由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是__________________________。(
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由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 |
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根据实验现象回答下列问题: (1)装置甲中负极的电极反应式是__________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________。 (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________。 |
答案
(1)A-2e-→A2+ (2)Cu2++2e-→Cu (3)变大 (4)D>A>B>C |
举一反三
将铜棒与锌棒用导线连接,依次插入分别盛有:①硫酸溶液;②硫酸铜溶液;③硫酸钠溶液的三个烧杯中,此时, (1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是: ①___________________; ②__________________; ③____________________。 (2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重,写出此电化学腐蚀的电极反应式: 正极_____________________;负极_____________________。 (3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛有烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,并写出电极反应式和总反应方程式。 正极:________,电极反应式:___________________, 负极:________,电极反应式:___________________, 总反应:_______________________。 |
下列电极反应书写正确的是 |
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A.碱性氢氧燃料电池负极的电极反应:H2 + 2OH- + 2e- → 2H2O B.铅蓄电池正极的电极反应:Pb + SO42- → PbSO4+2e- C.吸氧腐蚀正极的电极反应:2H2O + O2 + 4e- → 4OH- D.锌锰干电池负极的电极反应:Zn → Zn2+ + 2e- |
生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是 |
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A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-==4OH- B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化成CO32-、HCO3-和H2O C.正极反应可能是C6H12O6+24OH--24e-==6CO2↑+18H2O D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3-和H2O |
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似 于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是 |
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①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mol e- ②负极上CH4失去电子,电极反应式为CH4+10OH--8e-==CO32- +7H2O ③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH- ④电池放电后,溶液pH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ |
(1)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池(KOH溶液)是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能,而不经过热能中间形式。电极反应产生的水,经冷凝后又可作为宇航员的饮用水,发生的反应为:2H2+O2==2H2O,则电极反应式分别为:负极___,正极___。 (2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为____、____。 (3)如把H2改为甲烷,KOH作导电物质,则电极反应式为____、____。如果用稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为____、____。 |
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