某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4•2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下.请回答下列问题:(1)石膏中S的化合价是 .脱硫过程的化学方程式为2CaCO
题型:不详难度:来源:
某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4•2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下.
请回答下列问题: (1)石膏中S的化合价是 .脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 . (2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是 . (3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 (填字母序号),玻璃棒的作用是 .
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体.此反应的基本类型是 ,浓氨水的作用是 ,反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 . (5)该工艺可以循环利用的物质有 (写一种),副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色. |
答案
(1)+6,CO2;(2)使原料充分反应,提高原料利用率;(3)ac,引流;(4)复分解,降低硫酸钾的溶解度,利于硫酸钾的析出,浓氨水易挥发;(5)碳酸钙,蓝. |
解析
试题分析:(1)在CaSO4•2H2O中,由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价,所以,硫显+6价.由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,应填入的物质是CO2; (2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是使原料充分反应,提高原料利用率; (3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗,玻璃棒的作用是引流; (4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体,生成了氯化铵,是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物,属于复分解反应.由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热,降低硫酸钾的溶解度,利于硫酸钾的析出,为了防止氨气挥发,反应Ⅱ需在密闭容器中进行; (5)由反应的流程可知,该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙,由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生了氨气,氨气的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色. 点评:本题通过物质的转化和制备,考查的知识点较多,只有全面地掌握有关的知识,才能解决好本题. |
举一反三
某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深. (一)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性 (填“增强”、“不变”或“减弱”). (二)为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究. (1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象.则该气体为 (写化学式). (2)对白色固体做出如下猜测并进行实验: 【猜测】 查阅资料1:Mg(HCO3)2能溶于水. ①白色固体可能是MgCO3; ②白色固体可能是 ; ③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2. 【实验】 ①取洗净后的白色固体,加入足量的 溶液,观察到 ,则白色固体一定含有MgCO3. 查阅资料2:MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物. ②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验: 称取干燥的白色固体22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有 ,再通过碱石灰,碱石灰增重8.8g,则固体中各成分的质量比为 . |
工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究. 利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度. (1)小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略),图中仪器A的名称是 .
(2)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差,如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等.为减小误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是 . (3)若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”). (4)已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2. 现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液.请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成 . |
气体的密度容易受温度和压强的影响.为了测量常温常压下氧气的密度,在老师的指导下,小明进行了如下实验: 步骤一:检查发生装置的气密性. 步骤二:往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未.关闭分液漏斗的活塞,并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中,测出发生装置的总质量为m1克. 步骤三:取一个集气瓶,用记号笔在适当位置做标记,将水注入集气瓶到标记处,用量筒测出这些水的体积为V0毫升.再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集. 步骤四:打开活塞,滴入过氧化氢溶液,同时干始收集气休.调节集气瓶在水中的上下位置,当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时(如图).暂停反应. 步骤五:重复步骤四,再收集9瓶气体. 步骤六:称出反应后发生装置的总质量为m2克. (1)小明通过该实验,测得氧气的密度是克/毫升. (2)步骤四中,控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是 . (3)如果实验中装置气密性不良,将对测得的密度值有何影响?请说明理由. |
实验室有四瓶失去标签的溶液,现标为A、B、C、D,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种. [提出问题]如何区分出四种溶液? [进行实验]甲同学实验如图所示:由此甲同学认为A一定不是
[表达与交流]甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液由无色变为红色,则甲同学的结论:A是氯化钡溶液.乙同学不同意甲同学的结论,乙同学的理由是 . 于是乙同学另取少量A于试管中,向其中滴加一种试剂是 溶液, 观察到的明显现象是 .由此证明了甲同学的结论是错误的.同时确定了A.乙同学继续实验如图所示:
[收集证据]观察到C中产生气泡,D中产生白色沉淀. [解释与结论]写出D中发生反应的化学方程式 乙同学最终通过实验区分出了四种溶液. [反思与评价]请指出甲同学区分上述四种溶液时,在实验方法上的一点不足之处 . |
小刚同学认为家里废锁的锁芯是黄铜,拿到学校和同学们一起研究它的成分.他们将锁芯样品放入一个烧杯中,并向烧杯中加入一定量稀硫酸,充分反应后,发现烧杯中有固体剩余物,然后将其过滤. (1)剩余固体中一定含有铜的理由是 . (2)证明黄铜中含有锌的现象是 . (3)滤液中一定含有的溶质是 ;可能含有的溶质是 . (4)探究滤液中可能含有的溶质. |
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