课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究.提出问题;汗水中产生咸味的物质是什么?假设与猜想:根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是    

课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究.提出问题;汗水中产生咸味的物质是什么?假设与猜想:根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是    

题型:不详难度:来源:
课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究.
提出问题;汗水中产生咸味的物质是什么?
假设与猜想:根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是         
查阅资料:用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰.
制订计划:为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子   (填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子       (填写离子符号).
进行实验:
证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加    溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生.
证明阳离子的实验:                                                     
结论:经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质.
分析与交流:上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为:               ,该反应属于复分解反应.
答案
假设与猜想:氯化钠.    制订计划:Cl;Na+
进行实验:硝酸银   用铂丝醮取少许汗水溶液,在酒精灯火焰上灼烧,呈现黄色火焰.
分析与交流:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓.
解析

试题分析:假设与猜想:
根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠.
故填:氯化钠.
制订计划:
为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子——氯离子,氯离子的符号是Cl,二是要证明汗水溶液中有阳离子——钠离子,钠离子的符号是Na+
故填:Cl;Na+
进行实验:
证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加硝酸银溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生.
故填:硝酸银.
证明阳离子的实验:用铂丝醮取少许汗水溶液,在酒精灯火焰上灼烧,呈现黄色火焰.
故填:用铂丝醮取少许汗水溶液,在酒精灯火焰上灼烧,呈现黄色火焰.
分析与交流:
证明阴离子存在的反应是:氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应的化学反应方程式为:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓,该反应属于复分解反应.
故填:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓.
点评:化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力.
举一反三
下列实验操作不能达到预期目标的是(  )
A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热,以除去其中的O2
C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水,得到质量分数为20%的盐酸

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同学们在探究物质的性质时,进行了如下实验:
编号
实验内容与操作
实验现象
分析与结论
(1)
分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B两试管中加入CuSO4溶液
两支试管均有    沉淀生成
不同的碱溶液都含有   (填化学符号)所以不同的碱都有相似的化学性质
(2)
用玻璃棒分别蘸取稀   和浓   于白纸A,B上,片刻.
白纸A没明显现象;白纸B变黑(生成了炭)
同种酸,由于   不同,它们性质不完全相同
(3)另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管,完成了一个探究实验.请将相应内容填在下表中.
实验内容与操作
实验现象
结论
             
                      
                   
 
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CO2和NaOH溶液能发生反应,但看不到明显现象.某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应,进行如下探究活动.

[查阅资料]
(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为                      
[设计实验]
(2)方案一:
实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2,然后滴入足量的                  
          
CO2与NaOH溶液发生了反应
(3)方案二:按如图所示装置进行实验.
实验操作
实验现象
结论
                     
烧杯中的水吸入集气瓶中.
CO2与NaOH溶液发生了反应
[反思与评价]
(4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论,还应再做对比实验,理由是                                
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探究(1):碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打,常用于食品和医学工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热,发现有气泡,同时还剩余白色固体.他们对白色固体进行探究.
【提出问题】这白色固体是什么?
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体.
【提出猜想】
猜想1:白色固体是碳酸钠,
猜想2:白色固体是氢氧化钠
猜想3:白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分,进行了如下实验,请填写下表:
实验方案
实验现象
结论
步骤一:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量的中性氯化钙溶液,过滤.
产生白色沉淀
猜想1成立
步骤二:取滤液少许,往滤液中滴入:①     
             
【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③                             
探究2:某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性
【提出猜想】
猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
猜想2:钠先与水反应生成某气体和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
【实验探究】
实验一:同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来;
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是      ,猜想2中生成的气体是        
②水与金属钠反应的化学方程式                               
③请你判断猜想    成立.
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氧化铜能与多种物质反应,能否与氨气(NH3)反应呢?在老师的指导下,某同学进行了探究.(注:无水硫酸铜遇水变蓝)
【实验设计】按图设计组装好仪器,检查气密性,装入药品.

【进行实验】
(1)A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
(2)B中U形管内物质变蓝;
(3)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质,该气体用排水法收集的理由是          
(4)从C中水槽里取适量液体于试管内,向试管里滴入无色酚酞试液,溶液呈   色,原因是                                                     
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应,化学方程式是                         
【继续探究】(1)测得有关数据如下表
 质量
 实验前
实验后
 氧化铜粉末+玻璃管
 65.6g
 59.2g
 
(2)A中玻璃管内的反应证明,氨气的化学性质与    有相似之处(填物质化学式)
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