将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到1.12L气体(标准状况),求

将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到1.12L气体(标准状况),求

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将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到1.12L气体(标准状况),求:
(1)收集到的气体中含有______.
(3)反应中被还原的HNO3的物质的量是______ mol.
(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2,使其充分反应,若要使水恰好充满容器,理论上需要通入O2的体积(标准状况)是多少?
答案
(1)铜与浓硝酸反应生成NO2,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,稀硝酸与铜反应生成NO,故答案为:NO2、NO;
(2)NO2、NO的物质的量共为
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、NO的总的物质的量,为0.05mol,故答案为:0.05;
(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2,使其充分反应,若要使水恰好充满容器,则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸,由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2、NO生成硝酸得到电子的物质的量,等于铜失去电子的物质的量,则
设需通入氧气的体积为x,由电子守恒,可得:
   2Cu~~~O2
128g      22.4L
92g       x
128g:22.4L=1.92g:x     
x=(1.92g×22.4L)÷128g=0.336L,
答:理论上需要通入O2的体积(标准状况)是0.336L.
举一反三
用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硝酸反应.下列叙述不正确的是(  )
A.对环境造成的危害:③最小
B.所消耗的硝酸的物质的量:①>②>③
C.三种途径所消耗的铜的质量相同
D.铜与浓硝酸反应速率最快,故制取硝酸铜最佳方案是①
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若mg Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55g),则mg Na与氧气反应,生成固体的质量为(  )
①(m+0.8g) ②(m+1.0g) ③(m+1.2g)    ④(m+1.6g) ⑤(m+1.4g)
A.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤
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用铝单质还原下列化合物,制得金属单质各1mol,需消耗铝最少的是(  )
A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O3
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把6.5g 锌粉放入足量的盐酸中,锌完全反应.试计算:
(1)6.5g锌的物质的量______;
(2)参加反应的氯化氢的物质的量______;
(3)生成氢气的体积(标准状况)______.
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在一定条件下,将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合,点燃并使其反应,再恢复到原来的条件,则生成的SO2气体的体积为(  )
A.70mLB.60mLC.50mLD.55mL
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