把6.5g 锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应．试计算：（1）6.5g锌的物质的量______；（2）参加反应的氯化氢的物质的量______；（3）生成氢气的体积
题型：不详难度：来源：
把6.5g 锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应．试计算：
（1）6.5g锌的物质的量______；
（2）参加反应的氯化氢的物质的量______；
（3）生成氢气的体积（标准状况）______． |
答案
（1）6.5g锌的物质的量为=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）令参加反应的HCl为xmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.1mol x
故x=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）令生成的氢气物质的量为ymol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol y
故y=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L． |
举一反三
| 在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（ ） |
下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是（ ）| A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 | | B．将煤气化为可燃性气体：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） | | C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3 | | D．燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 |
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| 铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为______．在该反应中，若消耗了12.8g Cu，则转移了______mol 电子，生成______L SO2（标准状况）气体．向反应后的溶液中加水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4的物质的量浓度为______． |
将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：
（1）生成氢气的体积（标准状况）．
（2）所得溶液中金属离子的物质的量浓度．（上述计算均要求写出计算过程） |
将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL．
（1）求参加反应Cu的质量．
（2）最终溶液中CuSO4物质的量浓度． |
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