将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：（1）生成氢气的体积（标准状况）．（2）所得溶液中金属离子的物质的量浓度．（上述计算均

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将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：
（1）生成氢气的体积（标准状况）．
（2）所得溶液中金属离子的物质的量浓度．（上述计算均要求写出计算过程）

答案

5.6gFe的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，则：
       Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
       1      1    1
   0.1mol   n（H₂）  n（Fe²⁺）
所以n（H₂）=0.1mol，n（Fe²⁺）=0.1mol，
（1）生成标况下，v（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
答：标准状况下生成氢气的体积为2.24L．
（2）c（Fe²⁺）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：反应所得溶液中金属离子的物质的量浓度为1mol/L．