将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)求混合气体中NO2和NO的体积分别
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将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答: (1)求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少; (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300mL 5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,求原有硝酸的物质的量浓度. |
答案
(1)32g铜的物质的量为=0.5mol,11.2L混合气体的物质的量为=0.5mol, 令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol, 由电子转移守恒有:3x+y=0.5×2, 由二者物质的量之和:x+y=0.5 联立方程,解得x=0.25,y=0.25, 故NO的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L, NO2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L, 答:混合气体中NO2和NO的体积分别为5.6L、5.6L; (2)向反应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol,根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.5mol+0.5mol=2mol,故原有硝酸的物质的量浓度为=10mol/L, 答:原有硝酸的物质的量浓度为10mol/L. |
举一反三
在一定条件下,1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是( ) |
将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算: (1)产生的气体在标准状况下的体积; (2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度. |
置换反应的一种类型可以表示为:单质(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+单质(2) 请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式: (1)金属单质置换金属单质:______ (2)金属单质置换非金属单质:______ (3)非金属单质置换非金属单质:______. |
含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示.下列有关判断正确的是( )
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A.a是Fe(NO3)2 | B.n1=0.375 | C.p=0.20 | D.n2=0.30 |
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在一量筒中充入体积的Cl2气、体积的N2气和体积的H2气,让日光照射一段时间,待混合气体完全变成无色后,立即将其倒立于盛水的水槽中,则在相同条件下进入量筒中水的体积占量筒容积的( ) |
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