将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热发生反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体
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将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热发生反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体有剩余,将反应后的溶液加水稀释至500mL. (1)求参加反应Cu的质量. (2)最终溶液中CuSO4物质的量浓度. |
答案
标准状况下13.44LSO2气体的物质的量为:=0.6mol,则: Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O, 1 1 1 n(Cu) n(CuSO4) 0.6mol 故n(Cu)=0.6mol,n(CuSO4)=0.6mol, (1)参加反应的铜的质量为0.6mol×64g/mol=38.4g, 答:参加反应的Cu的质量为38.4g; (2)稀释后CuSO4物质的量浓度为=1.2mol/L, 答:稀释后CuSO4物质的量浓度为1.2mol/L. |
举一反三
将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答: (1)求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少; (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300mL 5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,求原有硝酸的物质的量浓度. |
在一定条件下,1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是( ) |
将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算: (1)产生的气体在标准状况下的体积; (2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度. |
置换反应的一种类型可以表示为:单质(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+单质(2) 请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式: (1)金属单质置换金属单质:______ (2)金属单质置换非金属单质:______ (3)非金属单质置换非金属单质:______. |
含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示.下列有关判断正确的是( )
A.a是Fe(NO3)2 | B.n1=0.375 | C.p=0.20 | D.n2=0.30 |
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