能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流程
题型:不详难度:来源:
能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。 (2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。 (3)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 。 (4)右图是实验室模拟合成氨气的装置
(反应方程式:N2+3H2=2NH3)甲装置的作用有三个:一是将氮气和氢气干燥;二是使氮气和氢气充分混合;三是 ,从而提高氮气和氢气的利用率。 (5)该流程中参与循环的物质是 。 |
答案
①空气 ②除去H2S或分离出CH4 ③CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3 ④通过观察F中的气泡控制氮气和氢气的流量(或调节氮气和氢气的量),使氮气和氢气的量达到最佳比例 ⑤Fe2O3.H2O |
解析
试题分析:(1)根据图示分析,在②处加入了空气,再结合空气的成分分析,空气中有大量的氮气,所以该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气; (2)根据图示分析,天然气中含有的H2S气体是有毒的气体,不能排放到大气中,故通过加入Fe2O3•H2O可与之反应生成硫化亚铁等物质,而除去H2S; (3)根据题意K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),结合质量守恒定律中的元素守恒可知,反应中应该有水的参加,故反应的化学方程式为K2CO3+CO2+ H2O=2KHCO3。 (4)通过观察F装置的两个进气导管口逸出的气泡数,可控制氮气与氢气的进入量,从而控制它们反应的体积比,以提高氮气和氢气的利用率。 (5)根据图示分析,在该流程中加入了Fe2O3•H2O,最后又生成了Fe2O3•H2O,所以,该流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O。 点评:对于探究型实验探究,要熟悉实验探究的环节和方法,精心设计实验方案,将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此,进行细心地探究实验和观察现象,再通过分析实验现象,推断、总结出该物质的性质或变化规律等。 |
举一反三
某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:
(1)实验一:发生反应的化学方程式 , 该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)实验二:将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是 ,可能有的物质是 ,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| 取少量滤渣于试管中,向其中滴加
| 没有气泡产生
|
| 滤液中含有的金属离子可能是 : ①Mg2+; ②Mg2+、Fe2+; ③Mg2+、Fe3+; ④Cu2+、Fe2+; ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+. |
课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的反应速率 【实验过程】实验装置如图:
实验操作:检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。 实验记录:
实验编号
| ①
| ②
| ③
| 反应物
| 5%H2O2 50 mL
| 5%H2O2
| 3%H2O250 mL
| 加入固体
| 0.5gCuO
| 0.5gMnO2
| 0.5gMnO2
| 收集等体积O2所需时间
| 105 s
| 45s
| 78 s
| (1)实验②中加入H2O2溶液的体积为 mL; (2)充分反应后,将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是 ; 【结论】该探究过程得出的结论是 ; 【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出,为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 ; 【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。 (1)铁丝在氧气中燃烧,其反应的化学方程式为 ; (2)小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时,没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是 。 |
实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸,有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的 |
某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,发现烧杯底部仍有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是 。 【进行猜想】 猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2 猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3 猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取小烧杯中的物质进行 (填操作名称),得到固体和液体。
|
| 猜想三正确
| 向滤液中加入适量 溶液;
| 溶液变蓝
| 向固体中加入适量稀盐酸。
|
| 【拓展与应用】 1.小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存。 2.小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表.
加入盐酸溶液的质量/g
| 0
| 2
| 3.65
| 6
| 样品的pH
| 12
| 9
| 7
| 4
| (1)当pH=4时,溶液中所含的溶质是 (写化学式) (2)求样品中Ca(OH)2的质量分数。 |
小强学习了金属活动顺序后,觉得非常神奇和有趣,刚好有一次机会到化学实验室做实验,他决定自己做一个探究实验。 (1)他猜想:假如将金属钠放入到硫酸铜溶液中,能不能把铜置换出来呢? 假如他的猜想正确,反应的化学方程式为: , 实验的现象为(写两点) 。 (2)进行实验:他将保存在煤油中的金属钠用镊子取出,用滤纸吸干表面的煤油,然后用小刀将金属钠切下绿豆大小的一块放入到装有100mL5%硫酸铜溶液的250mL烧杯中,在烧杯口盖上一块玻璃片,观察到金属钠在溶液表面剧烈反应,四处游动,有“嘶嘶”声,熔化并燃烧,有轻微爆炸声,反应完毕后观察到溶液中有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体。 (3)为什么会得到与猜想不同的实验现象呢?小强通过查阅资料知道:金属钠的化学性质非常活泼,能与水反应生成一种可燃性气体和另一种能使无色酚酞变红的物质,同时放出大量的热;氢氧化镁受热时能分解生成两种氧化物,其它难溶的氢氧化物也有类似的化学性质。 (4)分析与小结:小强通过资料并结合实验现象,认为该实验过程中可能发生了三个化学反应,请依次写出反应的化学方程式 , , 。 (5)反思与交流:通过(2)可知金属钠有什么物理性质(写出一点即可)? 。 金属钠为什么要保存在煤油中(写出一点即可)? 。 |
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