化学是一门以实验为基础的科学,下面是初中化学中几组重要的对比实验。(1)实验1中,观察到A烧杯中的现象是 ,由此可验证分子的性质。(2)实
题型:不详难度:来源:
化学是一门以实验为基础的科学,下面是初中化学中几组重要的对比实验。
(1)实验1中,观察到A烧杯中的现象是 ,由此可验证分子的性质。 (2)实验2中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为 。根据此条件,举一例相关的灭火事例 。 (3)实验3中,实验过程中布条能变红色的试剂瓶是 ,C烧杯发生反应的化学方程 式为 。 |
答案
(1)无色变为红色 (2)到达物质的着火点 用水把火扑灭(合理给分) (3)B瓶 CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O |
解析
试题分析:(1)实验1中,观察到A烧杯中的现象是无色变为红色,由此可验证分子的性质。 (2)实验2中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为温度要到达物质的着火点。根据此条件,举一例相关的灭火事例用水把火扑灭就是降低温度使之达不到可燃物的着火点。 (3)实验3中,实验过程中布条能变红色的试剂瓶是B瓶,C烧杯发生反应的化学方程 式为CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O。 点评:本题考查的知识点较多,难度较大,微粒的性质有:微粒很小;微粒不断运动;微粒之间有间隔。 燃烧必须同时具备三个条件才可以:1、有可燃物;2、可燃物与氧气接触;3、温度达到可燃物的着火点。 灭火的方法有:1、撤离可燃物;2、隔绝氧气;3、降低温度到可燃物着火点以下。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 |
举一反三
同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后,联想到单质碳的一些化学性质,对反应后的气体成分产生了疑问,某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。 〔猜 想〕 ①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物 〔查阅资料〕 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 〔设计实验〕根据各自的猜想,他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
〔现象与分析〕
现象
| 结论
| 如果装置B , 装置C无现象
| 则猜想①成立
| 如果装置B无现象,装置C
| 则猜想②成立
| 如果装置B ,装置C____________
| 则猜想③成立
| 〔结论〕实验现象证明猜想③成立,同学们的疑问是合理的。 〔反思〕 (1)同学们对CO产生的原因进行了分析: ①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO; ②原因二:反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应,产生了CO; 请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______________________________________________。 (2)根据上述实验,请你归纳出单质碳在工业上的重要用途 |
下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是 。 (2)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是 。 (3)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。 气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是 。 |
某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。 探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐? 【查阅资料】 (1)可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。 (2)醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】
根据流程回答问题: 1)操作①是_____。 2)加入足量CaCl2溶液的目的是_____。 (3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③的化学反应方程式为_____。 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 探究二 人体结石的主要成分是草酸钙,草酸钙高温分解的产物是什么? 【查阅资料】 (1)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。 (2)12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
【实验分析】 (1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。(2)通过上图数据分析,700℃时剩余固体的成分是_____。 请你设计实验,验证700℃时剩余固体的成分。 |
小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件:
阅资料知:白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟(五氧化二磷),五氧化二磷易溶于水。 小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是 小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实: 不通空气时,冷水中的白磷不燃烧; 通空气时,冷水中的白磷不燃烧; 不通空气时,热水中的白磷不燃烧; 通空气时,热水中的白磷燃烧。 该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号,) 能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 (3) “化学实验的绿色化”要求实验室“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比, (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。 |
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习: 【资料卡片】:
Ⅰ、制备研究:下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
请回答问题: (1)反应器中发生反应的化学方程式为 ; (2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是 ; (3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为 。 (4)操作A的名称是 ,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、 和 ; (5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用 。 A.蒸馏水 B.无水酒精 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和NaCl溶液 (6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是 和 ; Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。 小组同学设计了如下图所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验。
【实验步骤】:① ;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中 时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算。 【实验分析及数据处理】: (7)完善实验步骤的相关内容:① 、④ ; (8)实验中,水的作用是 ;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是 (填化学式); (9)实验中, ,则开始收集气体;(2分) A.刚开始出现气泡时 B.当气泡均匀连续出现时 C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时 (10)若量筒中收集到气体的体积是224mL(通常情况下,氧气的密度近似为1.43g·L—1。),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数[3分,Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314、Mr(O2)=32] ; 【实验反思】: (11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是 ; (12)量筒中长导管的作用是 ; (13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确,如不正确,请说明理由。 ; (14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为 。 (15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数? 。(只需给出简要的方案) |
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