小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件:阅资料知:白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟(五氧化二磷),五氧化
题型:不详难度:来源:
小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件:
阅资料知:白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟(五氧化二磷),五氧化二磷易溶于水。 小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是 小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实: 不通空气时,冷水中的白磷不燃烧; 通空气时,冷水中的白磷不燃烧; 不通空气时,热水中的白磷不燃烧; 通空气时,热水中的白磷燃烧。 该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号,) 能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 (3) “化学实验的绿色化”要求实验室“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比, (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。 |
答案
(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟。铜片上的红磷和水下白磷不燃烧。 (2)③ ④ ②④ (3)乙 |
解析
试题分析:(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟,红磷不发生变化,烧杯底部的白磷不发生变化;(2)不通空气时,热水中的白磷不燃烧,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧,通空气时,热水中的白磷燃烧能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧;乙实验产生的白烟不会扩散到空气中,不会形成污染,更体现了化学实验的绿色化追求。 点评:关于燃烧和灭火题目在中考中考察较为频繁,在选择题和填空题中均可能出现,考察的都是基础知识点,注意联系课本。 |
举一反三
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习: 【资料卡片】:
Ⅰ、制备研究:下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
请回答问题: (1)反应器中发生反应的化学方程式为 ; (2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是 ; (3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为 。 (4)操作A的名称是 ,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、 和 ; (5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用 。 A.蒸馏水 B.无水酒精 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和NaCl溶液 (6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是 和 ; Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。 小组同学设计了如下图所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验。
【实验步骤】:① ;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中 时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算。 【实验分析及数据处理】: (7)完善实验步骤的相关内容:① 、④ ; (8)实验中,水的作用是 ;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是 (填化学式); (9)实验中, ,则开始收集气体;(2分) A.刚开始出现气泡时 B.当气泡均匀连续出现时 C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时 (10)若量筒中收集到气体的体积是224mL(通常情况下,氧气的密度近似为1.43g·L—1。),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数[3分,Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314、Mr(O2)=32] ; 【实验反思】: (11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是 ; (12)量筒中长导管的作用是 ; (13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确,如不正确,请说明理由。 ; (14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为 。 (15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数? 。(只需给出简要的方案) |
在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题.
Ⅰ.定性研究 (1)生成固体B的化学反应方程式______________________________________________; (2)操作Ⅰ指的是______________,其中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ; (3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是__________________。 【猜想与假设】小组同学根据实验流程对所得的固体C的组成提出了质疑:甲同学认为:可能是NaOH、Na2CO3;乙同学认为: 可能是 ; 丙同学认为:可能是NaOH 【交流与评价】请你把乙同学的可能猜想结果写在横线上; 【活动与探究】甲同学取原溶液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想。 乙同学取原溶液向其中加入Na2CO3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原溶液,向其中加入____________观察到与甲同学不同的现象,得出了和甲同学相同的结论。 丙同学为了验证上述结论也取原溶液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生。 【解释与结论】大家经过分析找出了丙同学所用试剂与甲同学相同,却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 。经过上述三位同学的共同努力,大家终于对溶液中溶质的成分得出了正确结论。 Ⅱ.定量探究 【提出问题】固体产品C氢氧化钠的质量分数是多少呢? 【设计实验】小组同学设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如下:
请你利用方案①所得数据计算固体产品C中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程) 【实验反思】 另一组同学根据方案②所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小,请你分析其中的可能原因:_________________________________。 |
松花皮蛋是我们喜爱的食品,某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、食盐等。同学们对料泥进行了如下探究: 探究一:料泥的主要成份
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中,加适量的水搅拌、充分反应
| 试管外壁 ,有白色沉淀生成
| 滤渣中一定有 。
| 2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤,滤渣中滴加稀盐酸
| 有气泡冒出
| 3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解,取上层清液滴加
| 上层清液由无色变成红色
| 4、取滤液三份,分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO2气体
| 溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊
| 滤液中的溶质一定有
| 回答下列问题: (1)请写出步骤①发生反应的化学方程式: ; 。 (2)由上述实验现象推断,料泥的主要成份是 。 探究二:测定料泥的原料中生石灰的含量(假设每步都能反应完全) 查阅资料:CaCO3+ CO2+H2O= Ca(HCO3)2 实验步骤: 1.称得料泥原料的样品28g,放入烧杯中,加适量的水搅拌、充分反应。 2.向其中通入过量的CO2,过滤,洗涤干燥后称得滤渣为5g 回答下列问题: (1)通入过量的CO2原因是 。 (2)利用测得的数据计算出料泥原料中生石灰的质量分数(要求写出计算过程)(3分) 思考:上述实验方案 (填合理或不合理)。如不合理,原因是 ;求出的值 (填偏大或偏小)。 应用:你认为应该如何食用松花蛋? ,原因是 。 |
科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是 A.探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 | B.探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气 | C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 | D.探究铜在酒精灯火焰内灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 |
|
某化学课外兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺(化学式为C3H6N6)的制取原理: 【查阅资料】 (1)目前,化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式:CO(NH2)2]为反应物,硅胶为催化剂,在380℃至400℃的温度下,沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺,同时产生两种无色气体,其中一种气体具有刺激性气味。 (2) NO是无色气体,不溶于水,在空气中能迅速氧化为红棕色NO2气体。 【提出问题】 反应生成的两种气体是什么? 【假设猜想】 根据资料及反应物质判断,生成的两种气体可能是: ①二氧化碳和水蒸气;②二氧化碳和氨气;③二氧化碳和氮气;④二氧化碳和二氧化氮; 提出以上猜想的依据是 ; 你认为合理的猜想是(填序号) ,理由是 ; 【设计实验】 同学们在老师的指导下,设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺,并验证猜想。
A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离。 【实验现象和分析】 (1)实验观察到B中棉花变红,则证明生成 ,同时看到D中___________现象,说明还生成了二氧化碳,D中所发生反应的化学方程式是________________________。 (2)C中稀硫酸的作用是 ____________。 【实验结论】 根据资料和实验现象分析可知,用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 __________________。 |
最新试题
热门考点