实验室欲配制100 g 15%的NaOH溶液,常按下列实验步骤进行:(1)计算:需要NaOH质量为 g,水的质量为 g,约
题型:不详难度:来源:
实验室欲配制100 g 15%的NaOH溶液,常按下列实验步骤进行: (1)计算:需要NaOH质量为 g,水的质量为 g,约 mL。 (2)称量: ①托盘天平只能准确称量到 g。检查时,若发现指针偏右,应将平衡螺母向 调节至平衡。称量时应把氢氧化钠固体放在 中,然后再放在天平的 盘。 ②下列仪器中,量取水时需要用到d和 仪器(填序号),溶解时需要用到e和 仪器(填序号)。 a.烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒 |
答案
(1)15、85、85 (2)0.1 左 玻璃器皿 左 c a |
解析
(1)由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,得 NaOH质量为100g×15%=15g,水的质量=100g-15g=85g,由于水的密度为1g/mL,故溶剂水的体积为85mL。 (2)①托盘天平的准确度为0.1g,检查时指针偏右说明天平右沉,故应将平衡螺母向左调节至平衡;由于NaOH在空气中易潮解,故放在玻璃器皿中称量,“左物右码”,应放在天平的左盘内称量。 ②在称量过程中,常用胶头滴管和量筒量称水,选择量筒的原则为应选择大于应取且接近所要量取的液体体积,故100mL>85mL,故选c;溶解时需要用到烧杯和玻璃棒,故选a。 |
举一反三
某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
(l)该装置存在的一个主要问题是 ,你的改进方法是 。 (2)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 ; 发生反应的化学方程式为 。 B处观察到的实验现象是 ; 反应的化学方程式是: 。 |
下列实验方案不能达到实验目的的是( )
| 实验目的
| 实验方案
| A
| 除去NaCl溶液中含有的Na2CO3
| 加入适量的稀盐酸
| B
| 鉴别NaCl和NaOH固体
| 加水溶解并测温度
| C
| 鉴别CO和CO2
| 气体通入澄清石灰水
| D
| 除去CaO中的CaCO3
| 加适量的稀盐酸
|
|
下图是实验室制取气体的发生、收集、净化等装置,请回答
(1)图A中,试管口向下倾斜的目的是 (2)实验室制取CO2和O2都可选用的发生装置是 (填字母序号),选该装置制取O2比选用另一装置的优点之一是 ;收集CO2和O2都可用 法。 (3)制取CO2的反应方程式为 ;某同学在加药品时错用了浓盐酸,他将制得的气体通入澄清的石灰水中,发现石灰水不浑浊,通入紫色的石蕊溶液中溶液变红。澄清石灰水不浑浊的原因是 。在老师的指导下,他将图中虚框中的装置与发生装置相连,便顺利完成了CO2的性质验证实验。Ⅰ中装的是饱和的NaHCO3溶液,作用是除去CO2中的某种杂质气体,发生反应的方程式为 ;若要收集到干燥的CO2,Ⅱ应装 。用C装置收集CO2时,气体从 端进入。 |
(7分)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。 【实验方案】取少量该固体于试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。 现象:溶液变成浅红色。 结论: ① 。 【探究实验2】能与酸反应。 【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸。 现象: ② 。反应的化学方程式为: ③ 。 【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。 【实验方案】设计实验装置如右图,并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊。充分加热后,试管中留下白色固体。 结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。 请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH。 (所选试剂不能用酸) 步骤: ④ ;现象: ⑤ 。 试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式: ⑥ 。 【拓展应用】请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途: ⑦ 。 |
下图是实验室制取气体的一些装置,回答下列问题。(提示:以下所选装置均填装置序号) (8分)
(1)写出指定仪器的名称:① 。 (2)实验室用过氧化氢代替加热高锰酸钾制取氧气,其优点是节能、简便、环保等,请写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 。 (3)实验室利用大理石和稀盐酸用D装置制取二氧化碳,但是浪费了很多药品,老师发现后,要求节约药品,随时控制反应的发生和停止,则制取二氧化碳气体的发生装置是 ;某同学用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳,请问他能否选择A或C装置 (填:能或不能),如果要除去氧气和二氧化碳中混有的水蒸气,实验装置中一定要有上述 装置。 (4)用氯酸钾制氧气的实验中,如果发现试管破裂,原因可能是 ,用排水法收集O2完毕后,停止实验时的操作顺序是 ,如果做氧气性质实验:铁在氧气中燃烧,那么用排水法收集O2时应在集气瓶中 。 |
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