(7分)在一次实验课上,各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为
题型:不详难度:来源:
(7分)在一次实验课上,各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为 。 小明发现,相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师,老师鼓励他们对此问题共同探究。 【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么? 【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同; ②所用盐酸的溶质质量分数不同; ③还可能是 。 【设计实验】(1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:分别取大小相同、质量相同、 的石块,加入质量相同、 的稀盐酸进行实验。 (2)验证猜想②是否成立,对盐酸的要求是 。 【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度,粗略地比较反应速率。若要做到精确比较,应该测量的实验数据是 。 【拓展延伸】上述实验中,小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有(答出两点即可) 等。 |
答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【作出猜想】石块大小不同(或石块质量不同、盐酸体积不同) 【设计实验】(1)不同地点;溶质质量分数相同;(2)溶质质量分数不同 【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳体积(或收集相同体积二氧化碳所需的时间) 【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量等 |
解析
【作出猜想】③影响二氧化碳产生速率的因素还可能是:石块大小不同(或石块质量不同、盐酸质量不同); 【设计实验】(1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:其他量都要相同,但要取不同地点的石块,进行实验;小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)验证猜想②是否成立,对盐酸的要求是溶质质量分数不同. 故填:分别取大小相同、质量相同、地点相同的石块,加入质量相同、质量分数不同的稀盐酸进行实验. 【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度,粗略地比较反应速率.若要做到精确比较,应该测量的实验数据是相同时间内收集的二氧化碳体积(或收集相同体积二氧化碳所需的时间); 【拓展延伸】催化剂的特点“一变二不变”和催化作用(改变反应速率),了解影响化学反应速率的因素:温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量等 |
举一反三
(7分+4分奖励)小明对妈妈买来的一包焙制糕点、面包的发酵粉发生兴趣,他拆开发酵粉包装,里面有两小袋白色粉末:一袋是碳酸氢钠(NaHCO3),另一袋是酒石酸(C4H6O3)。妈妈告诉小明烤制面包的方法:将加有两种粉末的面团揉和均匀后,放在烤箱中烘烤,就可制成疏松多孔的面包。下面是小明探究这种发酵粉的过程,请你完成相应的填空: 【查阅资料】 (1)酒石酸是一种易溶于水的固态有机酸,广泛存在于水果中; (2)发酵粉产生的CO2能够使面团疏松多孔; (3)NaHCO3受热易分解,而Na2CO3,受热不分解。 【提出问题】发酵粉如何产生CO2 ? 【猜 想】 A.…… B.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2; C.NaHCO3受热产生CO2。 【实验探究】 (1)小明取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想A。猜想A是“ ”。 (2)小明将酒石酸粉末和NaHCO3粉末在纸上混合均匀,放入试管,没有观察到明显现象。当他向试管中加人蒸馏水后,观察到产生大量的气体,将气体通入澄清石灰水出现白色浑浊,猜想B正确,说明了NaHCO3具有的化学性质之一是 。 (3)为探究猜想C,小明设计了如右图所示的实验装置:他取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生,说明该粉末是 。试写出a、b试管中发生反应的化学方程式 、 .
【发现问题】小明在总结实验时发现新问题:为什么酒石酸粉末与碳酸氢钠粉末混合时无反应现象,而加水立即反应? 【深人探究】请你就小明发现的新问题提出猜想并设计实验验证。若正确,本题另奖励4分,化学卷总分不超过60分。 【猜 想】 【实验验证】(1) (2) |
(7分)下图化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法化学,魅力化学”。 请回答:(未注明,每空2分)
(1)溶液X是__________(1分)(填:酸、碱或盐),试剂A的名称是________ . (2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则其反应的化学方程式为 . (3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称为________。 |
(7分)下图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验,请你参与并回答下列问题:
(1)将分液漏斗里的过氧化氢溶液滴人盛有二氧化锰的大试管中。观察到试管中有气泡产生,请写出反应的化学方程式 ,该反应的类型是 。检验生成气体的实验方法 。反应后发现二氧化锰质量和化学性质未改变,它是反应的 。 (2)过一会看到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊,说明过氧化氢分解时 (填“吸收”或“放出” )热量;也说明氢氧化钙的溶解度随温度 (填“升高”或“下降” )而减小。 |
某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣,甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。 【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少? 【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应; 【设计实验】实验一:探究氢氧化钠固体的变质情况 ①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入稀盐酸,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质。则反应方程式为 。 ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验。请将下表填写完整。
实验目的
| 实验操作
| 现象
| 结论或化学方程式
| 除去碳酸钠
| 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的氯化钙溶液, 充分反应后过滤
|
| 有关反应的化学方程式为
| 检验是否含有氢氧化钠
| 向过滤后的滤液中滴入
|
| 该样品中含有氢氧化钠
| 实验二:测定其中碳酸钠的质量分数 【设计方案】 ①甲组同学:称取16.40g样品,放入过量的盐酸直到反应停止,共收集到4.40g二氧化碳。(设计思路:根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。) ②乙组同学:称取16.40g样品,加水配成溶液,向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀10.00g。(设计思路:根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。) 【解决问题】根据两组同学的实验结果,请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数:_______。(任选一组数据进行计算,写出过程) 【交流与反思】 (1)在交流时,老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”,甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后,觉得甲、乙两种方案都不妥,理由是: 小明又重新设计新方案:先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中,用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g,再把175.00g 7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中,每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量,实验数据记录如下:
加入盐酸的次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 第五次
| 第六次
| 第七次
| 锥形瓶及所盛物质的总质量
| 76.40
| 101.40
| 126.40
| 151.40
| 174.20
| 197.00
| 222.00
| (2)请根据上述实验数据,计算样品中氢氧化钠的质量分数为_________。(不要写出计算过程) |
(4分)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题,他设计并完成了下表所示的探究实验:
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论或总结
| 各步骤结论
| 总结
| 实验一
| 将氯酸钾加热至熔化,伸入带火星的木条
| 木条复燃
| 氯酸钾受热分解能产生氧气,但是 。
| 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
| 实验二
| 加热二氧化锰,伸入带火星的木条,
| 木条不复燃
| 二氧化锰受热不产生氧气。
| 实验三
|
| 木条迅速复燃
| 二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度。
| (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格; (2)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是 ;第二方面的实验是要 。 |
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