(7分)下图化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法化学，魅力化学”。请回答：（未注明,每空2分）(1)溶液X是__________（1分）(填:酸、碱或盐),试剂A

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(7分)下图化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法化学，魅力化学”。
请回答：（未注明,每空2分）

(1)溶液X是__________（1分）(填:酸、碱或盐),试剂A的名称是________ .
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则其反应的化学方程式为 .
(3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称为________。

答案

(1)酸紫色石蕊(石蕊)试剂 (2) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (3)铁

解析

X与D能反应生成蓝色溶液，则蓝色溶液为铜盐溶液，蓝色溶液能与C反应生成浅绿色溶液，则C是铁，X能与铁反应生成浅绿色溶液，则X是酸，X与B反应黄色溶液，则B可能是氧化铁，酸能使石蕊试液变红，则A是石蕊试液，代入框图，推断合理，
（1）X属于酸，试剂A是紫色石蕊试液，
（2）X是稀硫酸，能与B反应生成黄色溶液，则B是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，
（3）X是稀盐酸，C是单质，反应生成浅绿色的溶液，则C是铁，

举一反三

(7分)下图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请你参与并回答下列问题：

(1)将分液漏斗里的过氧化氢溶液滴人盛有二氧化锰的大试管中。观察到试管中有气泡产生，请写出反应的化学方程式，该反应的类型是。检验生成气体的实验方法。反应后发现二氧化锰质量和化学性质未改变，它是反应的。
（2）过一会看到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，说明过氧化氢分解时（填“吸收”或“放出” ）热量；也说明氢氧化钙的溶解度随温度（填“升高”或“下降” ）而减小。

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某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则反应方程式为。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。请将下表填写完整。

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤		有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	向过滤后的滤液中滴入		该样品中含有氢氧化钠

实验二：测定其中碳酸钠的质量分数
【设计方案】
①甲组同学：称取16．40g样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。(设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)
②乙组同学：称取16．40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)
【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_______。（任选一组数据进行计算，写出过程）
【交流与反思】
（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3％稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

加入盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量	76.40	101.40	126.40	151.40	174.20	197.00	222.00

（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为_________。（不要写出计算过程)

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（4分）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题，他设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条	木条复燃	氯酸钾受热分解能产生氧气，但是。	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条，	木条不复燃	二氧化锰受热不产生氧气。
实验三		木条迅速复燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度。

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是；第二方面的实验是要。

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氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用

A．石灰石

B．烧碱

C．碳酸钠

D．熟石灰

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．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
（1）      探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是                    ；
（2）      探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是     ，理由是           。
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是         ；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是            ；
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 _____ 。写出产生气泡的有关反应的化学方程式________、_________。

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