某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]：①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；②C与浓

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某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]：①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成；②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成；③SO₂可使澄清石灰水变浑浊；④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

[实验探究]称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg。下列对实验结果分析正确的是

A．B装置作用是为了除去反应中生成的SO₂

B．依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11m

C．装置内的CO₂难以赶尽，E质量偏小，导致铁的质量分数偏小

D．SO₂未被酸性KMnO₄除尽也可能会引起铁的质量分数偏小

答案

解析

A、B装置作用是为了验证反应中生成的SO₂，故错误
B、依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11m，错误
C．装置内的CO₂难以赶尽，E质量偏大，故错误
D．SO₂未被酸性KMnO₄除尽也可能会引起E质量偏大，导致铁的质量分数偏小，正确
故选D

举一反三

（6分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H₂O₂溶液浓度%	H₂O₂溶液体积/mL	温度℃	MnO₂的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	15	1	20	0	4	96.50
④	30	5	35	0	2	49.21
⑤	30	5	55	0	2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与             有关；
（2）从实验  和   对比可知，化学反应速率与温度的关系是：         ；
（3）通过实验②和③比较可知，使用         对化学反应速率影响很大。
（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，产生
氧气的总重量         （选填“减小”或“不变”或“增大”）。

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下列现象中，与蜡烛燃烧时所观察到的现象不符的是：

A．发出黄白色的火焰

B．火焰上方如果罩一干燥烧杯时能发现烧杯内壁上有水珠

C．蜡烛靠近火焰处熔化变成液体

D．蜡烛燃烧时浓烟滚滚

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（10分）小明对妈妈***鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳（二氧化碳能溶于水）和氮气。探究分两步进行。
（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法:
A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
B.在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）。

你认为两种方法中合理的是；
（2）探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设。

验证	方法	现象
鳔内含O₂
鳔内含CO₂

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（8分）学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣。
⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是。
⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填 “放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐   。到达C时溶液中溶质有    。
⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）    。
⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是

A．BaCl₂

B．pH试纸

C．紫色石蕊溶液液

D．无色酚酞溶液

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（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：；后分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。
【生产流程】

△

【相关资料】⑴ NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为    。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：   ，反应①加适量的盐酸，适量是指      。
⑵检验挥发性气体C的方法      。
⑶上述生产流程中可循环使用的是          （填序号）。
A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH₄Cl
【组成确定】
⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质      （写化学式）。
【含量测定】

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	4g	ｍ	10g	10g

称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
⑴ｍ= g；
⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)
【总结反思】
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小。

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