(8分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告

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(8分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO₃、CaCO₃和CaCl₂三瓶白色粉末，然后取一些KNO₃固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO₃、CaCl₂在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。
请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO₃、CaCl₂于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有：稀HNO₃、蒸馏水、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液

实验操作	预期现象与结论
	_________________，说明老师取了CaCO₃
	_________________，说明老师取了CaCl₂

答案

实验操作	预期现象与结论
取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解	固体部分溶解，说明老师取了CaCO₃
取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸	有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，说明老师取了CaCl₂

（答案不唯一）

解析

KNO₃固体溶于水，且不与题目中涉及到的物质反应。CaCO₃不溶于水，可以通过观察水溶性确定是否取用了CaCO₃。也可以加稀HNO₃观察是否有气泡冒出来确定是否取用了CaCO₃。但是不能通过继续向反应后溶液中加入Na₂CO₃溶液来验证是否取用了CaCl₂（因为溶液中已经含有硝酸钙了）。CaCl₂的验证方法有：取上层清液加入Na₂CO₃溶液，看是否有白色沉淀生成；也可以取上层清液加入AgNO₃溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。
涉及到的反应有：CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑ 2AgNO₃+ CaCl₂= Ca(NO₃)₂+2AgCl↓
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

举一反三

取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是

A．氨水的pH大于7
B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
c．氨分子和氯化氢分子在不断运动
D．所有分子的运动速率都相等

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小明同学所在的学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O₂的知识做了全方位的探究，下面是他们的学习实录：

(1)发生装置的探究：根据反应物的状态和反应条件，小明从上列装置中选择了C作为发生装置，你认为他选择的最隹收集装置是____或____。
实验过程中小明发现，锥形瓶中产生了大量气泡，致使反应难以控制．该小组同学认为产生大量气泡是因为________。小聪建议将发生装置改成了B，其理由是_____________。
(2)催化剂选择的探究：通过课堂上的学习，小平了解到：MnO₂、土豆块都可以做为H₂0₂分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法．通过查阅资料，小平还了解到
CuCl₂、CuS0₄等盐溶液也能对过氧化氢的分解起催化作用。对此她做了以下的探究。
①请你帮助她完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入4ml 6% H₂0₂溶液，然后滴入适量CuCl₂溶液，把带火星的木条伸人试管。		CuCl₂溶液可以催化分解H₂0₂
在另一支试管中加入4ml 6% H₂0₂溶液，然后滴入适量CuS0₄溶液，把带火星的木条伸入试管。	带火星的木条复燃

②已知CuCl₂和CuS0₄在水中可解离出Cu²⁺和Cl^-、SO₄^2-，小组里的同学猜想真正催化分解H₂0₂的是CuCl₂或CuSO₄一溶液中的H₂O、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-某种粒子。你认为最不可能的粒子是_______，理由是__________。
(3)溶质质量分数计算的探究：他们取了3g Mn0₂加入到锥形瓶中，向分液漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？

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同学们设计了如下实验方案测定该矿物中Fe₂O₃的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的Fe₂O₃完全反应)：

①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中Fe₂O₃的质量分数。
你认为，该实验方案能准确测出矿物中Fe₂O₃的质量分数吗，理由是               。
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中Fe₂O₃的质量分数：
石灰水试剂瓶壁有白色固体，你如何清洗?                          。

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如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。

已知：氧化汞分解的反应方程式:2HgO

2Hg+O₂↑
请回答下列问题：
（1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中 A、B、C哪个旋钮？
（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些?
A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响

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科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。
查阅资料：
I. SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
II. SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。
乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因。
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)

①写出E装置中试剂的名称或化学式       。
②若观察到      （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO₂；
③若观察到    现象, 证明原气体中有H₂无CO。

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