如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。已知:氧化汞分
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如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。
已知:氧化汞分解的反应方程式:2HgO 2Hg+O2↑ 请回答下列问题: (1)在组装实验装置时,欲调整试管的倾斜度,应调节图中 A、B、C哪个旋钮? (2)下列有关本实验的描述正确的有哪些? A.在量筒中加入一些煤油,可以减少氧气在水中的溶解 B.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体 C.氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响 |
答案
(1)B (2)AC(漏选得1分,错选、多选、不选均不得分) |
解析
本题考查了常用仪器的名称和选用和质量守恒定律的实验探究。(1)由装置中各旋钮的作用可知,能调整试管的倾斜度的旋钮是B;(1)A、由氧气的溶解性可知,氧气不易溶于水,不溶于煤油,在量筒中加入一些煤油,可以减少氧气在水中的溶解,故A正确;B、当塑料管口放出连续均匀的气泡时收集气体是纯净的氧气,但是收集的气体少了,不符合质量守恒定律,故B不正确;C、氧化汞受热分解减少的质量,就是收集的氧气的质量,所以,氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响故,C正确。 |
举一反三
科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时,溶液发烫并闻到了刺激性气味,这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析,他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。 查阅资料: I. SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水,CaSO3难溶于水; II. SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色,上述其它气体不能。 实验探究: (1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水,并观察实验现象。 乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 。 (2)同学们设计了一套合理的实验装置,如下图所示(铁架台已略去)。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用):澄清石灰水,氢氧化钠溶液,酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸,无水硫酸铜,碱石灰 (假设每步反应都是完全的)
①写出E装置中试剂的名称或化学式 。 ②若观察到 (填装置序号)中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO2; ③若观察到 现象, 证明原气体中有H2无CO。 |
(8分)雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质,形成了pH小于5.6的降水称为酸雨,请回答下列有关酸雨的问题: (l)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂(试纸)中宜取用 A.蓝色石蕊试纸 B.紫色石蕊溶液 C.无色酚酞试剂 D.pH试纸 (2)已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量,但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据,你认为下一步的实验步骤是测定 ,只要出现 的实验结果,就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
(3)已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的,亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象,继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中,下列不可能发生的化学反应是 A.SO2+CaCl2+H2O="=" CaSO3↓十2HCI B.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O C.Na2SO3+CaCl2= CaSO3↓+2NaCI D.H2SO3+2NaOH= Na2SO3+2H2O |
(10分)隔夜莱是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中,会产生一种还原酶,使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入;做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试,数据如下表:
菜肴
| 半小时
| 6小时
| 18小时
| 24小时
| 炒青菜
| 0.6861
| 0.7982
| 4.3333
| 55.3624
| 韭菜炒蛋
| 1.8153
| 1.9249
| 2.8390
| 5.6306
| 红烧肉
| 2.4956
| 4.2558
| 4.3668
| 5.5188
| 红烧鲫鱼
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| 2.0948
| 3.2300
| 7.2397
| 盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位:mg/kg)将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时,测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。请根据以上材料,回答下列问题: (1)亚硝酸盐中含有NO2-,其中氮元素的化合价是 价; (2)根据表中的数据,莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是 ; (3)要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低,保存的条件应该是 ; (4)炒菜过程中温度一般在100℃以上,你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 ,原因是 。 |
(8分) 在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。 某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。 【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。 【猜 想】 【设计实验】基于猜想3,兴趣小组同学设计了如下实验装置:
【实验探究】 (1) 实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体。 (2) 实验过程中还观察到以下实验现象:①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中黑色粉末变成红色;③ ,证明有CO气体。 【实验结论】通过实验探究证明:猜想3成立。 草酸分解的化学方程式是 。 【问题讨论】 (1) C装置的作用是 ;D装置的作用是 。 (2) 装置末端酒精灯的作用是 。 |
(2012年山东烟台,20题,2分)下列实验操作不能达到预期目标的是( )A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素 | B.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热,以除去其中的O2 | C.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水,得到质量分数为20%的盐酸 | D.将酚酞试液滴入Cu(OH)2中,通过酚酞颜色的变化判断Cu(OH)2是否属于碱 |
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