(6分)某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。请回答:(1)A中反应的化学方程式为______________________________
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(6分)某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。
请回答: (1)A中反应的化学方程式为_________________________________________________。 (2)B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气,其反应的化学方程式为_________________ _______________________________________。 (3)4分钟后观察:C处铁丝依然光亮,D处铁丝表面灰暗,E中铁丝依然光亮。说明铁生锈主要与______________________有关。 (4)D、E处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是__________________。 |
答案
(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)氧气和水(或O2和H2O)(只写氧气或水不给分) (4)氧气的浓度 |
解析
(1)A中反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下生成水和氧气,(2)生石灰和水生成氢氧化钙,(3)铁生锈主要与氧气和水有关,(4)D、E处实验现象对比说明,氧气的浓度决定铁生锈的快慢 |
举一反三
化学小组根据氨气还原氧化铜的反应,设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知:① 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ② 氨气(NH3)是碱性气体 请结合下图回答问题。
(1)将纯净干燥的氨气通入B中,观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色,管口有液滴,同时生成空气中含量最多的气体,写出B中发生反应的化学方程式为 。 (2)测定Cu元素相对原子质量的实验过程为:先称量CuO的质量,完全反应后测定生成水的质量,由此计算出Cu元素的相对原子质量。 Ⅰ.小组同学利用上图进行实验,下列装置连接合理的是(填序号,装置可重复使用) 。 ① ACBDC ② ADBCD ③ ADBDC ④ ABDC Ⅱ.在本实验中,使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号); ① CuO未完全起反应 ② CuO不干燥 ③ CuO中混有不反应的杂质 ④ NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 Ⅲ.在本实验中,还通过测定___________________________的质量达到实验目的。 |
在实验探究课上,老师给同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究。请回答下列问题。 【提出问题】红色粉末的成分是什么? 【猜想假设】猜想l:红色粉末是铜粉; 猜想2:红色粉末是氧化铁粉; 猜想3:红色粉末是 。 【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。
请你完成下表:
实验中可能出现的现象
| 结论
| 红色粉末不变色,石灰水不变浑浊
| 猜想1成立
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| 猜想2成立
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| 猜想3成立
| 【实验结论】同学们进行了实验并经过分析,确认猜想3成立。 【反思评价】 (1)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。 (2)从环保角度看,上述装置有不足之处,具体的改进措施是 。 (3)请你用另一种反应原理证明猜想3成立,实验方案是 。 |
如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
A.甲: 稀硫酸和铜片乙: 水和CO | B.甲:双氧水,二氧化锰,乙: NaOH溶液和CO2 | C.甲: NaOH溶液和CO2乙: NaOH溶液和H2 | D.甲:H2O和NH3乙:稀盐酸和大理石 |
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(3分)某化学兴趣小组进行了如图所示的喷泉实验,将胶头滴管中的水挤入烧瓶,然后打开止水夹,在烧瓶内出现美丽的红色喷泉。
(1)请从上述现象中推测氨气具有的两点性质: (2)下列常用干燥剂中不能干燥氨气的是( ) A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.生石灰 |
某化学小组以“酸碱盐”为主题,进行了一系列的实验探究活动。探究l:研究常见的物质一一氢氧化钠和盐酸的反应程度。
实验内容
| 实验现象
| 解释与结论
| 取反应后少量溶液于试管中,加入 固体化台物________。
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| 盐酸过量
| 探究2:研究酸的性质----硫酸、盐酸和锌反应 通过探究实验,同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为 探究3:探索未知一一浓硝酸和铜制取气体。 已知Cu十4HN03(浓)="Cu(" NO3)2+H2O+2N02↑。N02能和水反应生成硝酸和N0。NO和NO2都是空气的污染物。
(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置,应选用图所示装置中的_______。收集N02的方法为________ 。 (2)反应NO+X→N02中,X的化学式应为____;若用浓硝酸和铜制取NO,应采用的收集方法是____ 探究4:兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤去沉淀,剩余液体总质量为1009. 8g,请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数? |
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