某化学兴趣小组在“科技节”活动中做了如下实验,请回答问题。(1)图A所示实验中,会观察到“铁树”上浸有酚酞溶液的棉团由白色变为 ▲ 色,该实验主要能够说明
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组在“科技节”活动中做了如下实验,请回答问题。
(1)图A所示实验中,会观察到“铁树”上浸有酚酞溶液的棉团由白色变为 ▲ 色,该实验主要能够说明 ▲ (填字母)。 a.分子的质量和体积都很小 b.分子总是在不断运动着 c.分子间是有间隔的 d.分子是由原子构成的 (2)图B所示实验中,将注射器中烧碱溶液注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (3)图C所示实验中,当向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧,说明燃烧需要的条件为:①可燃物;②达到燃烧所需的 ▲ ;③ ▲ ,发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)图D所示实验中,将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后放入集气瓶,会观察到纸花变为 ▲ 色,用化学方程式说明纸花变色的原因: ▲ 。 |
答案
(1)红 b (2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (3)最低温度(或着火点) 氧气(或空气) 4P+5O22P2O5 (4)红 CO2+H2O===H2CO3 |
解析
(1)浓氨水具挥发性,氨气极易溶于水,其水溶液显碱性,碱液能使无色的酚酞变色; (2)考虑二氧化碳气体能和浓氢氧化钠溶液迅速反应,装置内气压减小解释现象; (3)分析可燃物着火燃烧的条件及白磷燃烧的化学方程式; (4)酸能使紫色的石蕊变红色. 此题主要考查酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色及二氧化碳、白磷的性质,还涉及到燃烧的条件使用,此题为基础性题型,但需学生活用所学知识。 |
举一反三
在装潢、装饰和书写对联时,常用到一种“金粉”,已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。 甲同学:取少量“金粉”放入燃烧匙中,用酒精灯加热,发现“金粉”变黑,立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中,黑色粉末又恢复金黄色。 乙同学:另取,放入试管中,加足量稀盐酸,有气体产生,始终有红色固体不能溶解。 丙同学:通过定量实验测得一些数据,再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。 回答下列问题:① 写出与实验现象对应的化学反应方程式,并判断反应类型。 甲同学的实验中金粉变黑: ,( )反应 乙同学的实验中产生气体: ,( )反应 ② 假设“金粉”是纯的黄金,在甲、乙两同学的实验中应观察到: 甲 ,乙 。 ③ 在乙同学的实验中,若把稀盐酸换为AgNO3溶液,可能发生反应的化学方程式为 、 。 ④ 丙同学的实验中,至少应该测量的一组数据是 (填下列选项的字母标号)。A.“金粉”的质量 | B.“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量 | C.反应放出气体的质量 | D.反应放出气体的体积和密度 |
|
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出:江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%。 (一)(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中),原因是 ; (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高,并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径:一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸,写出有关的反应化学方程式 、 ; 另一种是SO2溶于水生成亚硫酸,再被空气中的氧气氧化成硫酸,写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢,故后一种途径是其主要形成过程。 (3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定,每隔五分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时刻
| 5∶05
| 5∶10
| 5∶15
| 5∶20
| 5∶25
| 5∶30
| 5∶35
| pH
| 4.95
| 4.94
| 4.94
| 4.88
| 4.86
| 4.85
| 4.85
| 分析上述数据变化,你可以得出的结论是 ;针对此结论,你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。 (二)SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题: (1)单独检查装置C的气密性的操作是:关闭活塞b,然后________________________, 若发现________________,说明装置C气密性良好。 (2)实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是 。 (3)小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为_________________ 。 (4)SO2气体通过D装置时现象是____________________ ,通过E装置时现象是________________ ;SO2与H2S在B装置中反应,生成一种氧化物和一种单质,反应的方程式是 。 (5)F仪器的名称是___________;F中盛有NaOH固体,作用是 (三)⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,查阅资料得知:可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量,反应方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置:
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。 ②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制: 第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中, ; 第二步:加适量水使之完全溶解,然后加水至溶液体积为1000 mL; 第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。 ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确取50mL第三步所得的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。 假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数为80次,计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。(写出解题过程,此题3分)
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理,为了达到最好效果,在实验室进行了实验模拟,你认为他们为了吸收产生的SO2气体,所使用药品应该是________,发生的化学反应方程式______________________________________ 经过再三思考,设计了以下装置,认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
A B C D E F G H I J |
氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物,一种为固体,另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么,进行了如下探究活动。 《假设》:生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ; ②可能是 。 《设计实验》:小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应制得氢氧化铜,放入试管中,使其在加热条件下分解(如下图),观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
请指出仪器名称:a ,b 。 《推测结论》:猜想______成立。 《形成结论》:写出氢氧化铜受热分解的化学方程式:_______________________________。 《查阅资料》知:(1)此黑色固体可用氢气还原,则小明选择下列________装置进行实验; (2)已知Cu2O有如下性质:Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ,在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O,取此Cu和Cu2O的 混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体,则此混合物中Cu2O的质量分数为________。 《拓展与思考》:小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,但得到的沉淀不呈蓝色,而是浅绿色的;他又将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑的迹象。为什么?小华查找资料得知,该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu4(OH)6SO4,同时还生成硫酸钠;此浅绿色沉淀能与酸反应,形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合 价为______,请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式:_________________。 小华想设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤,把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中,取所得溶液滴加无色溶液B,若有大量白色沉淀生成,则表示原浅绿色沉淀中有SO42-,试推测:(1)无色溶液A的化学式是 ,无色溶液B的化学式是 ; (2)写出产生白色溶液的化学方程式 。 |
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究,请你参与。
《设计实验》第一小组同学共同设计了如上图的A、B两套装置。 你认为合理的是(填编号) 。 《进行实验》 《数据分析》 实验结束后,整理数据如下:(注:集气瓶容积为100mL)
组 别
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 进入瓶中水的体积(mL)
| 20
| 18
| 19
| 17
| 21
| 19
| 通过对实验数据分析,实验得出氧气约占空气体积的 。 《实验分析》(1)红磷要过量的原因是 ; (2)弹簧夹打开的适宜时机是 ; (3)实验结束,发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5,可能的原因是 ①可能使用红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完 ②可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 ③可能未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ④可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出 《改进实验》 (1)第二小组同学设计了C实验装置,优点是: 。 (2) 第三小组同学设计了D实验装置,优点是: 。 |
小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时,能使带火星的木条复燃。那么,使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究:
第一组实验:取5只集气瓶,编号为①、②、③、④、⑤,分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气,恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中,记录实验现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验,三组实验的数据和现象见下表。
实验分组
| 第一组
| 第二组
| 第三组
| 集气瓶编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ①
| O2占容积的体积分数(%)
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 31
| 33
| 35
| 37
| 39
| 34
| 带火星木条状况
| 微亮
| 亮
| 很亮
| 复燃
| 复燃
| 很亮
| 很亮
| 复燃
| 复燃
| 复燃
| 很亮
| 请根据实验回答下列问题: ⑴写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式 。 ⑵在使用双氧水和二氧化锰制取的装置中,使用分液漏斗的优点是 ,此反应中二氧化锰起 作用; ⑶使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠: (填“是”或“否’")。 ⑷集气瓶中氧气的体积分数 = 收集的氧气占容积的体积分数 + 瓶中空气占容积的体积分数 × %。 ⑸收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时,可使带火星的木条复燃,这时集气瓶中氧气分数是 %(计算结果保留整数)。 ⑹用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时,往往难以复燃,这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致,此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响,欲使带火星的木条复燃,应将加热双氧水的最高温度控制在 ℃。 ⑺采取“半值法”探究能减少实验次数。例如:第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间,从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理,第二组实验可以省去的实验编号为 。 |
最新试题
热门考点