氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物,一种为固体,另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么,进行了如下探究活动。《假设》:生成的固体产物 ①可能
题型:不详难度:来源:
氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物,一种为固体,另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么,进行了如下探究活动。 《假设》:生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ; ②可能是 。 《设计实验》:小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应制得氢氧化铜,放入试管中,使其在加热条件下分解(如下图),观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
请指出仪器名称:a ,b 。 《推测结论》:猜想______成立。 《形成结论》:写出氢氧化铜受热分解的化学方程式:_______________________________。 《查阅资料》知:(1)此黑色固体可用氢气还原,则小明选择下列________装置进行实验; (2)已知Cu2O有如下性质:Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ,在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O,取此Cu和Cu2O的 混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体,则此混合物中Cu2O的质量分数为________。 《拓展与思考》:小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,但得到的沉淀不呈蓝色,而是浅绿色的;他又将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑的迹象。为什么?小华查找资料得知,该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu4(OH)6SO4,同时还生成硫酸钠;此浅绿色沉淀能与酸反应,形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合 价为______,请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式:_________________。 小华想设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤,把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中,取所得溶液滴加无色溶液B,若有大量白色沉淀生成,则表示原浅绿色沉淀中有SO42-,试推测:(1)无色溶液A的化学式是 ,无色溶液B的化学式是 ; (2)写出产生白色溶液的化学方程式 。 |
答案
《假设》:②可能是氧化铜 《设计实验》:略 《推测结论》:② 《形成结论》:Cu(OH)2△ CuO+ H2O 《查阅资料》 ⑴A ⑵9% 《拓展与思考》:+2, 6NaOH+4CuSO4= Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4 ⑴A是HNO3(或HCl) B是Ba(NO3)2(或BaCl2) ⑵CuSO4+Ba(NO3)2= Cu(NO3)2+BaSO4↓ 或 CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4↓ |
解析
假设:根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,可以有三种情况,即氧化铜、铜、氧化亚铜,故答案为:氧化铜,铜(写化学式也可). 推测结论:根据质量守恒定律可以假设三种情况,然后再结合颜色的不同可以断定是氧化铜(氧化铜是黑色,其他是红色);故答案为:质量守恒定律,铜与氧化亚铜固体不是黑色(或氧化铜是黑色粉末) 验证结论:氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色溶液,其他不会和稀硫酸反应.故答案为:取少量黑色粉末放入试管中,加入足量稀硫酸; 黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝色. |
举一反三
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究,请你参与。
《设计实验》第一小组同学共同设计了如上图的A、B两套装置。 你认为合理的是(填编号) 。 《进行实验》 《数据分析》 实验结束后,整理数据如下:(注:集气瓶容积为100mL)
组 别
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 进入瓶中水的体积(mL)
| 20
| 18
| 19
| 17
| 21
| 19
| 通过对实验数据分析,实验得出氧气约占空气体积的 。 《实验分析》(1)红磷要过量的原因是 ; (2)弹簧夹打开的适宜时机是 ; (3)实验结束,发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5,可能的原因是 ①可能使用红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完 ②可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 ③可能未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ④可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出 《改进实验》 (1)第二小组同学设计了C实验装置,优点是: 。 (2) 第三小组同学设计了D实验装置,优点是: 。 |
小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时,能使带火星的木条复燃。那么,使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究:
第一组实验:取5只集气瓶,编号为①、②、③、④、⑤,分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气,恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中,记录实验现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验,三组实验的数据和现象见下表。
实验分组
| 第一组
| 第二组
| 第三组
| 集气瓶编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ①
| O2占容积的体积分数(%)
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 31
| 33
| 35
| 37
| 39
| 34
| 带火星木条状况
| 微亮
| 亮
| 很亮
| 复燃
| 复燃
| 很亮
| 很亮
| 复燃
| 复燃
| 复燃
| 很亮
| 请根据实验回答下列问题: ⑴写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式 。 ⑵在使用双氧水和二氧化锰制取的装置中,使用分液漏斗的优点是 ,此反应中二氧化锰起 作用; ⑶使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠: (填“是”或“否’")。 ⑷集气瓶中氧气的体积分数 = 收集的氧气占容积的体积分数 + 瓶中空气占容积的体积分数 × %。 ⑸收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时,可使带火星的木条复燃,这时集气瓶中氧气分数是 %(计算结果保留整数)。 ⑹用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时,往往难以复燃,这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致,此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响,欲使带火星的木条复燃,应将加热双氧水的最高温度控制在 ℃。 ⑺采取“半值法”探究能减少实验次数。例如:第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间,从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理,第二组实验可以省去的实验编号为 。 |
请填写下列有关实验操作中的空格: ①用酒精灯给物质加热时,要用酒精灯火焰的 ; ②点燃可燃性气体时,都要先 ,再点燃; ③做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部应预先 ; ④用量筒量取液体读数时,视线与液体凹液面的最低处的位置关系是 (填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”)。 (2)(9分)下图是小明同学在化学实验操作考试中主要操作过程的示意图。
①上述实验是小明从以下四个考题中抽签确定的,他抽到的是四个选项中的 项的考题。A.粗盐提纯 | B.二氧化碳的制取、收集和验满 | C.酸的化学性质 | D.氧气的制取、收集和验满 | ②按评分标准,每项操作正确得1分,满分5分,实验完毕后小明得了3分。请找出他得分的操作__________、 、 。(填序号) ③小明抽到该题后,看到实验桌上所需的用品(如下图),发现其中缺少了一种实验仪器和药品。请你写出所缺仪器的名称 ;所缺的药品是 、 。
④小明依据化学反应原理选择实验装置,他利用上图所给的仪器组装成的发生装置还可以用来制取 气体,写出制取该气体的化学反应方程式: 。 |
过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H20反应生成02,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1)利用如上图(右图)所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。
①实验室制取CO2的化学方程式为 。 ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 。 ③O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的哪些性质? ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气,要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2,以上实验装置应如何改进? (2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。 ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是 。 ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验,请根据卷首资料提供的信息,将下表填写完整。
实验操作
| 现 象
| 有关的化学方程式
| 实验一:取少量固体样品, ______________
| 澄清石灰水变浑浊
| Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O
| 实验二:取少量固体样品,加水配成溶液,滴加适量的___________溶液
| 有白色沉淀产生
|
| (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应,生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 |
(5分)钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。图1是实验室模拟炼铁的装置图。
图一 图二 图三 (1)写出图1中A处发生的化学反应方程式: ; (2)实验过程中通入CO质量与红色粉末质量的关系如图2所示。根据图示,下列说法不正确的是 ;(填序号) ①a点表示开始通入CO,反应开始发生 ②b点表示通入CO一段时间后加热,反应开始发生 ③c点表示红色粉末已充分参加反应 ④d点表示反应结束后仍需继续通入CO ⑤可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量 (3)图1装置中的不足之处是 。 (4)该实验炼制的铁与工业炼制出的铁最大的区别是 。 (5)某化学小组的同学们利用上述实验对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了3.6g固体样品,用图1所示的装置重新实验,测定的部分数据如图3所示,则原样品中铁元素与氧元素的质量比是 。 |
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