（6分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品

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（6分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
《提出问题》氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
《实验方案》

实验序号	实验1	实验2	实验3
方案
现象	A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。	②	与A中的现象相同
结论	溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ① 。	除去表面氧化膜的铝片会与CuSO₄溶液反应。该反应的化学方程式 ③ 。	验证了实验1的结论。

《反思》针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na₂SO₄溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。

答案

① Cl^—（氯离子） ②铝片表面有红色固体析出
③2Al + 3CuSO₄="==" Al₂(SO₄)₃ + 3Cu ④氯化钠（NaCl） ⑤ 钠离子（Na⁺）

解析

① 未打磨的铝片与硫酸铜溶液不发生反应时因为表面有一层致密的氧化膜保护，但与氯化铜就发生化学反应因为氧化膜产生了破坏作用，就是溶液中多了氯离子才产生的②铝的金属活动性比铜强，④离子对氧化膜产生了破坏作用，⑤因为没有破坏氧化膜所以铝不能和硫酸铜溶液发生反应。

举一反三

（12分）小李同学回到家，发现一袋无标识的化肥，父亲告诉他是一次施肥时剩下来的，记不清是哪一种，是否是两种或多种化肥混和了，但家中的几种化肥原包装还在，其成分分别是NH₄HCO₃；NH₄Cl；Ca₃(PO₄)₂；K₂SO₄，于是小李将该化肥样品带回学校和同学一起对其成份进行探究。
《查阅资料》反应如果生成微溶物质，通常以沉淀形式存在。碳酸氢盐一般易溶于水。
《实验探究》（1）他们观察发现，样品为白色固体，加水能全部溶解。由此可知样品成份中没有。
（2）设计实验

实验操作	实验现象	结论
步骤Ⅰ：取少量样品与熟石灰混合、研磨。	有刺激性气味	样品中有NH₄Cl，没有NH₄HCO_3[
步骤Ⅱ：另取少量样品溶于水，滴入。		样品中有NH₄Cl，没有NH₄HCO_3[
步骤III：另取少量样品溶于水，滴入。		样品中有K₂SO₄

(3)《拓展应用》铵态化肥使用时要注意。

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(4分)围绕一瓶氢氧化钠固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料：氢氧化钠变质生成碳酸钠；碳酸钠溶液的PH大于7。
（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。你认为他能否成功        ，理由是：

（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明氢氧化钠已经变质。你认为所加试剂为：                   。
（3）丙同学欲证明变质的固体中尚存有氢氧化钠，请帮助他完成以下探究方案：

探究目标	探究步骤	探究现象
目的：	取少量固体溶于水，向其中滴加足量的溶液。	产生白色沉淀
证明固体中存在氢氧化钠	向上述所得溶液中滴酚酞试液	酚酞试液变红

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（5分）试用下图装置设计实验，验证煤气中含有H₂O（气）、CO₂、CO、H₂。
填写空白：（1）若要确认H₂0（气）的存在，可将煤气通过装置，观察到的现象是；（2）若确认CO₂的存在，可将煤气通过装置，观察到的现象是 .（3）如果将煤气依次通过C、B、A、D、E（假定每一步操作中，参加反应的气体都完全反应或完全被吸收），你认为这样操作能否验证H₂的存在？为什么？

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某化学兴趣小组在“科技节”活动中做了如下实验，请回答问题。

（1）图A所示实验中，会观察到“铁树”上浸有酚酞溶液的棉团由白色变为 ▲ 色，该实验主要能够说明   ▲   （填字母）。
a．分子的质量和体积都很小             b．分子总是在不断运动着
c．分子间是有间隔的                   d．分子是由原子构成的
（2）图B所示实验中，将注射器中烧碱溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，发生反应的化学方程式为                   ▲                   。
（3）图C所示实验中，当向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需的    ▲    ；③   ▲  ，发生反应的化学方程式为
                   ▲                     。
（4）图D所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后放入集气瓶，会观察到纸花变为 ▲ 色，用化学方程式说明纸花变色的原因：             ▲            。

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在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H₂的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。
乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。
回答下列问题：① 写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。
甲同学的实验中金粉变黑：                               ，（      ）反应
乙同学的实验中产生气体：                               ，（      ）反应
② 假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：
甲                                ，乙                           。
③ 在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO₃溶液，可能发生反应的化学方程式为                                     、                                 。
④ 丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是     （填下列选项的字母标号）。

A．“金粉”的质量	B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C．反应放出气体的质量	D．反应放出气体的体积和密度

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