(9分)过氧化氢常用于消毒、漂白、化学制氧等方面,请回答下列问题:(1)实验室制氧气:H2O2溶液在MnO2的作用下,可迅速分解放出O2,装置如右图.a、图中仪
题型:不详难度:来源:
(9分)过氧化氢常用于消毒、漂白、化学制氧等方面,请回答下列问题: (1)实验室制氧气:H2O2溶液在MnO2的作用下,可迅速分解放出O2,装置如右图.
a、图中仪器的名称是① ▲ ;② ▲ ; b、锥形瓶内装有MnO2和H2O2溶液,其中二氧化锰起 ▲ 作用; c、实验中使用了68g 5%的H2O2溶液,需要将市售30%(密度约为1.0g/mL)的H2O2溶液 ▲ mL(精确到0.1)进行稀释,量取水时,应选择量程为 ▲ (10、50、100)mL的量筒,实验中生成O2的质量为 ▲ (不考虑装置内残留气体); d、实验中,生石灰的作用是 ▲ ; e、证明氧气已收集满的方法是 ▲ ; (2)H2O2显弱酸性,有很强的氧化性,能使有机色质(如石蕊)褪色,若将5%H2O2溶液滴入紫色石蕊试液中,可能观察到的现象是 ▲ . |
答案
(1)a、①分液漏斗;②集气瓶 b、催化 c、11.3 100 1.6g d、除去氧气中混有的水蒸气 e、将带火星的木条放在集气瓶口,若带火星的木条复燃,则满。 (2)紫色石蕊试液先变红,后逐渐褪色(合理答案也可得分) |
解析
解:(1)a、根据常用仪器的名称和用途可知仪器分别是:分液漏斗、集气瓶; 故答案为:①分液漏斗;②集气瓶; b、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂; 故答案为:催化; c、溶液稀释前后溶质的质量不变,溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可知:所用的过氧化氢溶液中溶质的质量是68g×5%=3.4g,溶液的质量=密度×体积可知:需要30%(密度约为1.0g/mL)的H2O2溶液的体积是:3.4g÷30%÷1.0g/mL=11.3mL;实验中需要水的质量为68g-3.4g=64.6g,由于水的密度是1g/mL,故水的体积是64.6mL,需100mL的量筒; 设68g 5%的H2O2溶液分解生成氧气的质量是X
68 32 3.4g x
故答案为:11.3; 100; 1.6g; d、生石灰可与水反应,吸收水分; 故答案为:除去氧气中混有的水蒸气; e、氧气能助燃,所以验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口,若带火星的木条复燃,则满; 故答案为:将带火星的木条放在集气瓶口,若带火星的木条复燃,则满; (2)石蕊遇酸变红,所以紫色石蕊试液先变红,由题意知过氧化氢有很强的氧化性,能使有机色质(如石蕊)褪色,所以红色会逐渐消失; 故答案为:紫色石蕊试液先变红,后逐渐褪色(合理答案也可得分) |
举一反三
(14分)草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末,常用于照相显影剂及制药工业,是电池材料的制备原料.
5、铁的氧化物被CO还原所需的温度:
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物,为确定分解后的产物及x的值,某实验小组设计了如下实验装置并进行探究(酒精灯略去,不考虑装置中气体的质量,且无水CuSO4足量):
【实验步骤】: ①连接好装置, ▲ ; ②称量装置B(含两侧弹簧夹)、C的质量; ③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气; ④ ▲ ,用酒精灯加热热分解装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热; ⑤打开弹簧夹a,继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b; ⑥再次称量装置B、C的质量. 【进行实验】:该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
| 装置B的质量(/g)
| 装置C的质量(/g)
| 实验前
| 145.8
| 168.2
| 实验后
| 140.4
| 170.0
| 热分解装置质量为136.8g
| 【实验分析及数据处理】: (1)实验过程中,装置C中固体颜色变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ,FeC2O4·xH2O中x的值为 ▲ ; (2)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ; (3)装置C中澄清石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ; (4)根据上表数据,计算反应后,热解装置中残留黑色物质的化学式;(3分) (提示:相对分子质量分别为FeC2O4:144; H2O:18) ▲ ; (5)实验过程中,鼓入氮气的目的是 ▲ ; (6)实验后,热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色,写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ▲ ; 【反思应用】: (7)有同学认为,实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确?请说出可能的理由 ▲ ; (8)经过讨论,同学们一致认为上述实验装置有不足,你认为是什么? ▲ ; (9)某些食品的包装袋中,常用氧化亚铁作为防伪试剂,一旦包装打开,立即变成红棕色,写出该反应的化学方程式 ▲ . |
(每空2分,共10分)空气是一种重要资源,空气质量成为人们日益关注的话题。
(1)教材中利用上图测定空气中氧气的含量,写出该实验中发生的化学反应方程式 ,实验测得空气中氧气的含量为19.2%,请分析造成该实验出现误差的原因 (列举一项) (2)某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高,其原因是 ,经测定该城市某次降雨的pH约为5,造成该城市空气污染的有害气体主要是 。 (3)为减少空气污染,工业倡导“绿色化学”,其特点之一是实现“零排放”,即反应物的原子全部转化为期望的最终产物.一定条件下,二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸(HCOOH),参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 。 |
通常状况下,酒精是一种无色液体,有特殊的醇香味,具有可燃性。它是由哪些元素组成的呢?小明同学进行了如下探究活动。 【作出假设】酒精中可能含有碳、氢、氧元素。 【收集证据】按下图所示装置进行实验,观察到漏斗壁上有水珠出现,试管内的澄清石灰水变浑浊了。
【得出结论】(1)根据上述实验现象你得出的结论是:_______________________________ _________________________,依据是____________________________________________。 (2)有人说该实验不能确定酒精中是否一定含有氧元素。对此,你认为这种看法是________的,理由是:________________________________________________________。 |
某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取回一定量的水样,然后进行如下研究分析:
(1)将浑浊的河水样品倒入烧杯中,加入明矾粉末(吸附杂质,使杂质沉降)搅拌,静置一会儿; (2)将静置后的河水采用如图所示的装置进行过滤,请问:图中还缺少的一种仪器是_____________,其作用是____________________________。 图中实验装置还存在的两处错误是: _____________________________,____________________________。 (3)某同学用如图的装置进行过滤操作,实验后发现滤液仍浑浊,请你写出可能的两点原因: ①_____________________________________________; ②_____________________________________________。 |
(6分)某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了探究。其实验步骤有: ①点燃蜡烛,紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出 ②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯; ③用火柴去点白烟; ④切下一块石蜡,放入水中; ⑤熄灭蜡烛; ⑥迅速倒转烧杯,加入澄清石灰水,振荡。 请回答以下问题: (1)参看下表的实验记录,以上操作步骤的正确排序是____________。 (2)按要求填写下列实验现象及其结论
探究步骤
| 对实验的观察和描述
| 点燃前
| 石蜡放入水中观察到的现象__________________________
| 燃着时
| ①点燃蜡烛,把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中,如图所示,约1s后取出可以看到火柴梗的_____(选填图中字母)处最先炭化。 ②干冷的烧杯内壁出现__________现象,澄清的石灰水__________。
| 熄灭后
| 吹灭蜡烛,观察到一缕白烟。
| 结论:蜡烛燃烧生成______________。 |
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