(6分)小明看到一则新闻:某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾?【查阅资料】电石主要成分为碳化

(6分)小明看到一则新闻:某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾?【查阅资料】电石主要成分为碳化

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(6分)小明看到一则新闻:某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾?
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙(CaC2),它没有可燃性但遇水会产生气体。
【实验探究】在老师的指导下,小明与同学一起进行了如下探究,实验装置如右图所示。

实验记录
实验步骤
实验现象
   结论
打开分液漏斗的活塞向试管中滴入适量的水
试管中有气泡产生,烧杯中有气泡产生
         
一段时间后,将燃着的木条放在导管口P处
观察到气体燃烧,有明亮的火焰
该气体具有的化学性质是       
 
【得出结论】通过上述实验,解释满载电石的货车遇大雨着火的原因        
【实验拓展】
小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究,请填写实验操作及现象。
实验操作及现象
结论
           
该气体中一定含有碳、氢元素
 
【实验反思】通过上述实验可知,电石在保存和运输时注意的事项是          
答案


解析
本题考查的是化学实验方案设计与评价,燃烧与燃烧的条件。
【实验记录】试管中有气泡产生,是电石和水反应产生的气泡,说明反应生成气体;烧杯中有气泡产生,说明锥形瓶内的压强增大,即电石和水反应放热;点燃生成的气体,能够燃烧,说明该气体具有可燃性;
【得出结论】根据实验记录可知满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙(CaC2)能与水反应生成可燃性气体,且该反应放热,为着火提供了条件——温度;
【实验拓展】要检验生成的气体中含有碳、氢元素,结合该气体可燃的性质,可检验该气体燃烧后的生成物中是否有水和二氧化碳,故可点燃该气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,过一会,如烧杯内壁上有水珠出现,说明该气体含有氢元素;一段时间后取下烧杯,向其中加入澄清石灰水,震荡,若石灰水变浑浊,说明该气体含有碳元素。
【实验反思】由于电石能水反应,故保存和运输时要注意防水。
举一反三
通过下图所示实验得出的结论中,不正确的是
A.①既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳元素
B.②既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
C.③既说明火柴燃烧产生二氧化硫,又说明二氧化硫能使稀的高锰酸钾溶液褪色
D.④既说明分子是不断运动的又说明分子是保持物质化学性质的一种微粒

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(5分)在体育运动中,运动员的手心常会出汗,这不仅影响动作的质量,还会酿成安全事故。由于“镁粉”质轻、颗粒细微、吸水性良好,所以举重、体操等项目的运动员在比赛前常用它搓手,以防打滑。
请根据以下信息回答问题:
(1)X射线衍射仪测试表明,“镁粉”吸水完全是水附着在细微颗粒的周围,物质的结构并没有因此而改变,所以“镁粉”吸水属于 ▲ 变化(选填“物理”或“化学”)。
(2)光滑的体育器械表面一般很难粘住“镁粉”,这就要在器械上先抹一层黏性液体,然后再涂“镁粉”,但是比赛结束后,这种黏性液体又要容易清洗掉。请判断,这种粘性液体可能是下列物质中的   ▲   
A.蜂蜜   B.水  C.稀盐酸D.胶水
(3)“镁粉”的主要成分是水合碱式碳酸镁,它不可燃,加热到300℃以上开始分解,其分解的化学方程式是:4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O5MgO+5H2O+4CO2↑。根据这一化学反应提供的信息,猜想“镁粉”在消防领域的一种用途是   ▲   
(4)如果要证明“镁粉”属于碳酸盐,应选用的鉴别试剂是   ▲      ▲   
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(4分)李老师指导化学兴趣小组的同学,设计了“测量空气中氧气体积分数”实验的新装置(见下图)。

【小资料】
(1)白磷着火点只有40℃,易燃烧,且耗氧彻底; 
(2)注射器上的侧孔针头进入橡皮塞内,注射器与锥形瓶就不能相通;
(3)硫酸铜溶液能与白磷反应,从而化解白磷的毒性。
【实验探究】
(1)在确保装置不漏气时,按图装入药品、连好仪器。
(2)将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃。
(3)燃烧结束,等到锥形瓶冷却到室温,即可把注射器针头推下来(刺穿橡皮塞),此时注射器里的硫酸铜溶液会   ▲   ;如实验比较成功,则最终注射器里的液面约停留在   ▲   mL刻度处。
【反思与评价】
(1)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,这说明瓶内剩余气体   ▲   (填 “支持”或“不支持”)燃烧。
(2)此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比,有不少的优点,请你写出一条:        ▲        
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(6分)小芳同学在做氧气性质实验时,她将带火星的某种材质的小木条插入盛满氧气的集气瓶中,发现木条复燃,取出吹灭后,再次将带火星木条插入,发现小木条又能复燃,多次重复上述操作后发现,木条最后不再复燃。于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。(假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%)
实验步骤如下:
①取5个大小相同的集气瓶,分别编号为1、2、3、4、5,并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水(余下为空气),用玻璃片盖住,并倒扣于装有水的水槽中。
②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气,小心地把5个集气瓶内的水排尽,用玻璃片盖住瓶口,取出正立放好。
③分别将带火星的木条伸入集气瓶中,观察到的现象如下:(见下表)

(1)若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶,其现象为:   ▲   
(2)本实验能够顺利完成,说明氧气具有   ▲   的性质。
(3)气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前,4号瓶中氧气的体积分数为   ▲   
(4)小李认为实验到此还没有得出结论,他决定继续进行研究。为使实验更具针对性,你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数   ▲   (填“大于”或“小于”)4号瓶中氧气的体积分数。
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为探究燃烧的条件,某同学查阅资料得知:白磷为白色蜡状固体,剧毒,不溶于水,着火点为40℃;红磷的着火点为240℃,然后按下图所示A装置进行实验:
①观察到的现象为:铜片上的红磷   (15)  ;水下的白磷  (16)  
②在使用组装好的B装置前,首先应该进行的操作是    (17)   ,然后加入药品并将B和C装置连接,滴入双氧水,B装置中反应的化学方程式为      (18)     ,C装置中的白磷燃烧。
③从以上实验分析可得出燃烧的条件为:可燃物、   (19)     (20)   
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