(10大连56).某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁;乙废水中主要含有氢氧化钠(其他成分含量很少,可忽略)。为了研究废水处理方案
题型:不详难度:来源:
(10大连56).某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁;乙废水中主要含有氢氧化钠(其他成分含量很少,可忽略)。为了研究废水处理方案,某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水,在实验室里进行模拟实验。要求不外加其他试剂,使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。写出实验步骤。 提示:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ |
答案
(1)取甲废水置于烧杯中 (2)向甲废水烧杯中滴加乙废水,当刚出现白色沉淀时停止滴加 (3)将所得溶液蒸发得到硫酸镁固体 |
解析
根据复分解反应的条件及酸碱盐间的相互反应关系,最后回收硫酸镁固体且不能含有杂质,所以可以先将氢离子消耗掉同时将镁离子转化为氢氧化镁,之后再和甲废液反应将氢氧化镁转化为硫酸镁.确定实验步骤: 1、取甲废水置于烧杯中; 2、向甲废水烧杯中滴加乙废水,当刚出现白色沉淀不再产生为止;(此步主要是将钠离子等放在溶液中,使下步得到的氢氧化镁是不含硫酸钠的) 3、过滤后,将得到的固体洗涤. 4、将得到的固体中加入甲废液至沉淀恰好完全溶解(这样将氢氧化镁转化为硫酸镁,同时继续将甲废液酸性除掉). 5、蒸发结晶得到纯净的硫酸镁. 故答案为: 1、取甲废水置于烧杯中; 2、向甲废水烧杯中滴加乙废水,当刚出现白色沉淀不再产生为止 3、过滤后,将得到的固体洗涤. 4、将得到的固体中加入甲废液至沉淀恰好完全溶解. 5、蒸发结晶得到纯净的硫酸镁. |
举一反三
(6分)超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢?
[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中,分别注入等体积的蒸馏水,并在各玻璃杯外壁标明刻度,如图所示放置一周。 [实验现象]一周后发现:A杯中的水量几乎不变;而C杯中的水量减少较多; B杯中的现象是 ; [解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因: ; [结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失,还能隔绝 ,防止食物腐败。 [提出新问题]制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢? [实验]在一只试管中放入少量保鲜膜碎片,用酒精灯缓缓加热,观察到碎片熔化,冷却后变成固体,加热又可以熔化。由此得出:制作保鲜膜的材料是 (填“热塑性”或“热固性”)塑料。 [反思] (1)保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期,但大量使用后丢弃会造成 ,所以要控制使用。 (2) 化学物质可以造福人类,但有时也会给人类带来危害,请你再举一例说明 。 |
(8分)小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料,她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验,请你帮助她将下列实验报告填写完整:
实验序号
| 实验目的
| 实验方案
| 实验现象
| 结论
| 实验1
|
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| ① ②
| 草木灰的主要成分是碳酸钾
| 实验2
| 探究碳酸钾的性质
| 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
| 有白色沉淀生成
| 化学方程式为
| 实验3
| 探究实验2反应后上层清液中溶质的成份
|
|
| 上层清液中有两种溶质 和
| [反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法 。 |
(10分)兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动: 【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水,用细绳吊入池中,再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(见右图),然后迅速拉起矿泉水瓶,盖上瓶盖。这种方法属于 集气法。 【对气体猜想】 猜想Ⅰ.全部是CH4; 猜想Ⅱ.全部是CO; 猜想Ⅲ.全部是CO2; 猜想Ⅳ.是CH4和CO2的混合气体。 【实验和推断】
(1)若“现象a”为石灰水变浑浊,则说明气体中含有 气体。 (2)步骤②的目的是 ;步骤③“注水装置”应选右图中的 (填序号)。
(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立,其反应方程式为: ;另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素,理由是 ;要排除这种干扰可采取的措施是 。 (4)采取(3)中的排除干扰措施后:若“现象a、b”无明显现象,“现象c”石灰水变浑浊,则证明“猜想 ”成立;若“现象a、c”均为石灰水变浑浊,“现象b”为杯壁有水雾,则证明“猜想 ”成立。 |
(7分)某同学设计下表所示实验,探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操作
| 装置
| 现象
| 1、取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上。
|
|
| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2,并放入盛有热水的③中。
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| 约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
| 3、把铜丝插入①中。
|
| ①中有大量气泡产生,约5min后不再有气泡产生;此时②中 仍然有少量气泡产生
| 回答下列问题: (1)仪器的①名称是______________,仪器③的名称是______________; (2)仪器②中实验的目的是 ; (3)根据上述实验,可以得出的结论是 ; (4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是________。 A.称量实验前铜丝网的质量 B.将实验后的铜丝网干燥、称重 C.向仪器中加入二氧化锰 D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中 |
(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气。 (1)查阅资料。 20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量 分数
| 0% (纯水)
| 1%
| 4%
| 10%
| 16%
| 24%
| 32%
| 36%
| 44%
| 49%
| 60%
| 98%
| 密度
| 1.00
| 1.01
| 1.02
| 1.07
| 1.11
| 1.17
| 1.24
| 1.27
| 1.34
| 1.39
| 1.50
| 1.84
| 分析以上数据,可以得出结论(写2条) ① ; ② ; (2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸,需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时,取98%浓硫酸 mL(精确到1mL); (3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将 倒入烧杯中,然后 ; (4)制取氢气。 ①下图中可用于制取、收集氢气的装置是(填字母) ;
②检验氢气纯度的方法如图所示,标明氢气不纯的现象是 。
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