(6分)超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢?[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中,分别注入等体积的蒸馏水,并在各玻璃杯外壁标明
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(6分)超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢?
[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中,分别注入等体积的蒸馏水,并在各玻璃杯外壁标明刻度,如图所示放置一周。 [实验现象]一周后发现:A杯中的水量几乎不变;而C杯中的水量减少较多; B杯中的现象是 ; [解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因: ; [结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失,还能隔绝 ,防止食物腐败。 [提出新问题]制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢? [实验]在一只试管中放入少量保鲜膜碎片,用酒精灯缓缓加热,观察到碎片熔化,冷却后变成固体,加热又可以熔化。由此得出:制作保鲜膜的材料是 (填“热塑性”或“热固性”)塑料。 [反思] (1)保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期,但大量使用后丢弃会造成 ,所以要控制使用。 (2) 化学物质可以造福人类,但有时也会给人类带来危害,请你再举一例说明 。 |
答案
解析
分析:[实验现象]根据塑料、纸对水分蒸发的影响回答. [解释]根据水的结构和分子不断运动的性质回答. [实验]根据塑料的透水、透气性很差的特点是回答. [反思]根据“保鲜膜碎片用酒精灯缓缓加热,观察到碎片熔化,冷却后变成固体,加热又可以熔化.”的信息回答. (1)根据塑料的使用对环境的不利影响回答. (2)根据辩证唯物论“一分为二”的观点,举一生活中常见物质的实例. 解答:解:[实验现象]塑料不透水,纸的透水性差,可以透过少量的水,所以B杯中的现象是:水量减少比A杯多,比C杯少. [解释]水是由水分子构成的,水分子是不断运动的,杯中的水分子运动到了杯外. [实验]塑料的透水、透气性很差,可以阻止食物中水分流失,还能隔绝氧气(或空气),防止食物由于缓慢氧化而腐败. [反思]根据“保鲜膜碎片用酒精灯缓缓加热,观察到碎片熔化,冷却后变成固体,加热又可以熔化.”的信息可知,这种塑料有热塑性. (1)难降解塑料长期堆积会污染土壤,污染地下水,危害海洋生物生存,燃烧还会产生有害气体. (2)事物都是“一分为二”的,化学物质也是这样,有利的同时也有害,如二氧化碳可以灭火,但也能产生温室效应. 故答案为:[实验现象]:水量减少比A杯多,比C杯少; [解释]:氧气(或空气); [实验]:热塑性; [反思]:(1)白色污染; (2)二氧化碳可以灭火,但也能产生温室效应. |
举一反三
(8分)小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料,她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验,请你帮助她将下列实验报告填写完整:
实验序号
| 实验目的
| 实验方案
| 实验现象
| 结论
| 实验1
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| ① ②
| 草木灰的主要成分是碳酸钾
| 实验2
| 探究碳酸钾的性质
| 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
| 有白色沉淀生成
| 化学方程式为
| 实验3
| 探究实验2反应后上层清液中溶质的成份
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|
| 上层清液中有两种溶质 和
| [反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法 。 |
(10分)兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动: 【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水,用细绳吊入池中,再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(见右图),然后迅速拉起矿泉水瓶,盖上瓶盖。这种方法属于 集气法。 【对气体猜想】 猜想Ⅰ.全部是CH4; 猜想Ⅱ.全部是CO; 猜想Ⅲ.全部是CO2; 猜想Ⅳ.是CH4和CO2的混合气体。 【实验和推断】
(1)若“现象a”为石灰水变浑浊,则说明气体中含有 气体。 (2)步骤②的目的是 ;步骤③“注水装置”应选右图中的 (填序号)。
(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立,其反应方程式为: ;另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素,理由是 ;要排除这种干扰可采取的措施是 。 (4)采取(3)中的排除干扰措施后:若“现象a、b”无明显现象,“现象c”石灰水变浑浊,则证明“猜想 ”成立;若“现象a、c”均为石灰水变浑浊,“现象b”为杯壁有水雾,则证明“猜想 ”成立。 |
(7分)某同学设计下表所示实验,探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操作
| 装置
| 现象
| 1、取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上。
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| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2,并放入盛有热水的③中。
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| 约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
| 3、把铜丝插入①中。
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| ①中有大量气泡产生,约5min后不再有气泡产生;此时②中 仍然有少量气泡产生
| 回答下列问题: (1)仪器的①名称是______________,仪器③的名称是______________; (2)仪器②中实验的目的是 ; (3)根据上述实验,可以得出的结论是 ; (4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是________。 A.称量实验前铜丝网的质量 B.将实验后的铜丝网干燥、称重 C.向仪器中加入二氧化锰 D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中 |
(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气。 (1)查阅资料。 20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量 分数
| 0% (纯水)
| 1%
| 4%
| 10%
| 16%
| 24%
| 32%
| 36%
| 44%
| 49%
| 60%
| 98%
| 密度
| 1.00
| 1.01
| 1.02
| 1.07
| 1.11
| 1.17
| 1.24
| 1.27
| 1.34
| 1.39
| 1.50
| 1.84
| 分析以上数据,可以得出结论(写2条) ① ; ② ; (2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸,需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时,取98%浓硫酸 mL(精确到1mL); (3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将 倒入烧杯中,然后 ; (4)制取氢气。 ①下图中可用于制取、收集氢气的装置是(填字母) ;
②检验氢气纯度的方法如图所示,标明氢气不纯的现象是 。
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(8分)有三种白色粉末,分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 |
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