(7分)某同学设计下表所示实验,探究金属铜对H2O2分解速率的影响。操作装置现象1、取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上。 2、分别向①和②中注入15mL、3
题型:不详难度:来源:
(7分)某同学设计下表所示实验,探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操作
| 装置
| 现象
| 1、取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上。
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| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2,并放入盛有热水的③中。
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| 约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
| 3、把铜丝插入①中。
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| ①中有大量气泡产生,约5min后不再有气泡产生;此时②中 仍然有少量气泡产生
| 回答下列问题: (1)仪器的①名称是______________,仪器③的名称是______________; (2)仪器②中实验的目的是 ; (3)根据上述实验,可以得出的结论是 ; (4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是________。 A.称量实验前铜丝网的质量 B.将实验后的铜丝网干燥、称重 C.向仪器中加入二氧化锰 D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中 |
答案
(1)试管,烧杯; (2)对比; (3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率; (4) A B D |
解析
分析: (1)直接写出仪器的名称; (2)只有对比才能够鉴别出铜网的作用,由此可以得出仪器②的作用; (3)根据实验现象可以看出反应速率是加快了; (4)根据催化剂的定义可以知道,催化剂在反应前后质量和化学性质不变,可以据此解题. 解:(1)可以直接写出仪器的名称为试管、烧杯; (2)仪器①和仪器②加入的过氧化氢的浓度相同,但是仪器②中没有加入铜网,所以仪器②所起的作用是对照作用; (3)把铜丝网固定在铜丝上,看到反应速率明显加快,说明铜网影响了反应速率; (4)根据催化剂的定义可以知道,催化剂在反应前后质量和化学性质不变.我们可以称量实验前后铜丝网的质量,根据质量是否发生变化判断它是否是催化剂. 故答案为:(1)试管;烧杯; (2)和①作对比(对照); (3)铜网影响了反应速率; (4)ABD. 点评: 此题属于实验探究题,解题时要理清思路,特别注意实验过程中的细节,例如本题中把铜网绕在铜丝上,没有其他物质的干扰. |
举一反三
(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气。 (1)查阅资料。 20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量 分数
| 0% (纯水)
| 1%
| 4%
| 10%
| 16%
| 24%
| 32%
| 36%
| 44%
| 49%
| 60%
| 98%
| 密度
| 1.00
| 1.01
| 1.02
| 1.07
| 1.11
| 1.17
| 1.24
| 1.27
| 1.34
| 1.39
| 1.50
| 1.84
| 分析以上数据,可以得出结论(写2条) ① ; ② ; (2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸,需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时,取98%浓硫酸 mL(精确到1mL); (3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将 倒入烧杯中,然后 ; (4)制取氢气。 ①下图中可用于制取、收集氢气的装置是(填字母) ;
②检验氢气纯度的方法如图所示,标明氢气不纯的现象是 。
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(8分)有三种白色粉末,分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 |
(9分)小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去):
①连接装置并检查装置气密性; ②加入药品和水; ③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管); ④由A向B中滴加试剂至过量; ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,该气体密度为ρg/L); ⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为W g。 (1)A仪器的名称为 ▲ ; (2)B中发生的反应的化学方程式为: ▲ ; (3)小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状,其目的是: ▲ ; (4)如何检验该装置的气密性: ▲ ; (5)为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平外,还应 ▲ ; (6)小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是: ▲ ; (7)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验: ▲ ;理由是 ▲ 。 |
呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了探究其反应原理,兴趣小组同学在老师的指导下,进行了如下探究,请你一起参与。 [查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。 [设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应,并验证反应产物。
(1)下列是实验室常用的仪器:
①A是二氧化碳气体的发生装置,装配该装置时,应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外,还需要的仪器有(填名称) 、 。实验室制取二氧化碳的化学方程式 。该装置在实验室还可以用来制取氧气,写出用该装置制取氧气的化学方程式 。 ②实验室选择制取气体的发生装置,主要依据是 、 。 (2)用D所示的方法收集氧气,其依据是 ;收集氧气时,还可以选用 法收集。检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是:待D中气体集满后,把试管移出水面,然后 。 (3)C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO2,如果没有连接这个装置,可能导致的后果是 。 (4)检验B中反应后剩余固体的成分。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论及方程式
| ①取少量A中反应后的固体于试管中; ② ; ③ 。
| ② ③
| 反应后生成的固体是碳酸钠。写出步骤③的化学方程式
| [反思与评价](1)通过上述实验,明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2,还有可能生成NaHCO3。你认为他的结论 (选填“正确”或“不正确”),理由是 。写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式 。 请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点 。 |
(化学方程式2分,其余每空1分,共7分)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。 【提出问题】上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2? 【方案设计】大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2,你认为原因 。讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】⑴请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验
| 实验现象
| 实验内容
| A
| 剧烈反应,迅速放出大量气泡
| 反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳
| B
| 产生气泡,速率迅速减慢,反应几乎停止。
| 无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2
| C
| ①
| ②
| ⑵根据探究结论,实验室制取二氧化碳的反应原理为 ( 用化学方程式表示)。 【拓展与迁移】⑴由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素: 。 ⑵右图是一种灭火器的工作原理示意图,其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是 。
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