如右图所示,在甲、乙两支完全相同的试管中,装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸,在两只试管上方各罩一个完全相同的气球,两个气球中分别装有相同质量的金属A与
题型:不详难度:来源:
如右图所示,在甲、乙两支完全相同的试管中,装有足量的质量和溶质质量 分数均相同的稀盐酸,在两只试管上方各罩一个完全相同的气球,两个气球中分别装有相同质量的金属A与B,现同时提起两只气球,使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现:开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢。反应结束时,甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实,可得出以下结论:
(1)____________________________ (2) . (3)若在上述条件下,A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐,据此还可以得到的结论 是 . |
答案
(1)A金属比B金属的活泼性强 (2)甲装置中产生的氢气比乙装置中产生的氢气多 (3) A金属的相对原子质量比B金属的相对原子质量小 |
解析
分析:(1)根据气球鼓起的快慢可判断出氢气产生的快慢,进一步可以得出金属活动性的强弱. (2)根据气球体积的大小可以判断出生成氢气的多少. (3)同是+2价的同质量的金属,相对原子质量大的完全反应生成氢气的质量少,相对原子质量小的生成的氢气质量多. 解答:解:(1)根据开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢.可知A比B产生的氢气快. 故答案为:在金属活动性顺序中A排在B的前面. (2)根据反应结束时,甲气球鼓起的体积比乙气球大.说明A产生的氢气比B多. 故答案为:相同质量的AB两种金属与酸完全反应,A产生氢气的质量比B多. (3)同是+2价的同质量的金属,又由于A产生氢气的质量比B多. 故选A的相对原子质量比B的相对原子质量小. |
举一反三
在实验课上,老师给了同学们一包红色的粉末,该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行了如下探究。请你参与他们的探究并回答问题.
(1) [提出假设] 假设1:红色粉末是铜粉; 假设2:红色粉末是氧化铁粉; 假设3:红色粉末是 . (2) [设计实验方案]同学们对实验作了如下的设想和分析:取少量红色的粉末放入硬质的玻璃管中,通入一氧化碳,加热至充分反应(如下图)。请你完成下列表格:
实验中可能出现的现象
| 结论
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| 假设1成立
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| 假设2成立
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| 假设3成立
| (3) 通过分析假设3成立. (4) [反思与评价] ①实验时通入一氧化碳片刻后加热的原因是 . ②指出上述设计的实验中不足之处 . ③以氧化铁为原料,用上述方法炼铁的反应化学方程式______________________________ |
下列实验可以得出的结论,其中不合理的是 A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,说明黄铜的硬度比铜片大 | B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性 | C.丙实验说明可以通过蒸发食盐水的方法得到固体氯化钠 | D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性 |
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(10宜昌13).不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 | B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体 | C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 | D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体 |
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18世纪中期,为了解释燃烧现象,有人提出了“燃素说”,其主要观点有: ①燃素是一种构成火的元素,火焰是自由的燃素,燃素能透过一切物体。 ②一般条件下燃素被禁锢在可燃物中,是物体的一个成分。 ③燃烧是可燃物中物体同燃素分解的过程。 (1)将汞装入密封容器中,置于火炉上加热,容器内形成丁质量增加的红色物质。请以上述燃素说的主要观点来解释质量增加的原因 。 (2)法国化学家拉瓦锡也做了加热汞的实验(装置如图),他在实验前后称量了容器及其中物质的总质量。结果发现:反应前后总质量不变,且汞变成红色物质(后知是氧化汞)增加的质量等于容器中空气减少的质量。之后,拉瓦锡还将反应形成的氧化汞加强热,使之重新释放出气体,并将该气体与原来容器中剩余的气体混合,发现混合气体的性质与最初的空气相同。根据上述资料,回答:
①拉瓦锡实验是否支持燃素说,并说明理由 。 ②拉瓦锡实验中氧化汞受强热释放出的气体是 。 ③拉瓦锡在实验中,均对反应前后的容器及其中物质的质量进行了称量,体现了他 对 规律的重要认识。 |
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],俗称孔雀石、铜绿,是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应产生的物质。碱式碳酸铜受热发生分解,生成三种氧化物。宋老师为了让同学们探究碱式碳酸铜受热完全分解后的产物,给同学们准备了下列仪器和药品(胶皮管若干,已略),并告知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。请完成下列实验:
(1)实验前,检验A中反应容器气密性的操作是_____________________。 (2)为了验证产物中的气体,如将产生的气体通过装置_____(填装置序号,下同),现象是________________,则证明产物中有二氧化碳;如产物中的气体使____装置中的物质变为蓝色,则证明产物中有_____________。 (3)若一次性完成上述两项证明,且使实验更科学合理,应在(2)中所选的两套装置中间增加__________装置,目的是________________________________。 (4)验证产物中的黑色固体,应选择____装置进行实验,还需要一种固体反应物是___(写名称)。 (5)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式___________________,该反应的类型是________。 |
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