某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置,进行了以下实验。(1)先打开K1,关闭K2和K3,从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸。此时装置B中发生反应的化学方程式为
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置,进行了以下实验。
(1)先打开K1,关闭K2和K3,从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸。此时装置B 中发生反应的化学方程式为 ,打开K1的目的是 。 (2)然后关闭K1和 K3,打开K2,将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中。 稍后打开K3,此时装置C和D中的现象分别是 、 , 装置C中发生反应的化学方程式为 。若在(2)实验过程中没有关闭K1,其它操作相同,则装置B的现象不同点是 。 |
答案
(1)CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 防止B中气压过大,将瓶塞顶起 (2)C中的液体流入D中,B中的液体流入C中,C中澄清的石灰水变浑浊 C中的液体流入D中形成喷泉,D中溶液变浑浊 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 关闭K1,装置B中左侧导管末端能看到气泡;打开K1,则看不到该现象 |
解析
分析:根据二氧化碳的化学性质解答,根据压强原理进行推理. 解答:解:(1)先打开K1,关闭K2和K3,从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸.稀盐酸与A中碳酸钠反应生成二氧化碳,沿导管进入B装置,此时装置B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,打开K1的目的是防止B中气压过大,将瓶塞顶. (2)关闭K1和 K3,打开K2,将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中.锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应,压强变小,当打开K3时,左侧装置中的压强大,就会将B中液体压入C中,C中液体压入D中;在D中形成喷泉.装置C中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,若在(2)实验过程中没有关闭K1,装置B中看不到现象,关闭时会看到气泡. 故答案为:(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;防止B中气压过大,将瓶塞顶起 (2)C中的液体流入D中,B中的液体流入C中,C中澄清的石灰水变浑浊;C中的液体流入D中形成喷泉,D中溶液变浑浊;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;关闭K1,装置B中左侧导管末端能看到气泡;打开K1,则看不到该现象 |
举一反三
由H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或多种组成八种下列初中化学常见物质,关于这七种物质有下列描述: ①A是生命活动最重要的气体,在一定条件下可以转化成B; ②B能与C反应生成D和E,其中B和E常用作灭火剂; ③D能与B、E发生化合反应生成F; ④D和F均能与G反应生成H,每天摄入适量的H,对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用。 请根据描述回答下列问题: (1)A物质的化学式为 。C物质在日常生活中的重要应用是 (举一例)。 (2)D→F的化学方程式为 。 (3)F与G反应的化学方程式为 。 (4)实验室以H为原料,利用右图所示装置制取G,A处发生反应的化学方程式为 。关于该实验,下列说法不正确的是(填字母) 。
A.制备装置与实验室制取CO2相同 B.该实验的尾气可以用碱液吸收 C.该气体的收集方法与氧气的收集方法完全相同 D.检验该气体是否收集满,可以向集气瓶中滴加紫色石蕊试液 |
根据下图所示实验内容回答问题。
(1)仪器①的名称是 。 (2)装置Ⅰ用于测定空气中氧气含量,若实验操作规范,该实验得出的结论是 。若实验有误差,下列做法,与误差产生无关的是 (填序号)。 ① 红磷不足量 ② 装置气密性不好 ③弹簧夹没有加紧 ④ 利用热铜丝点燃红磷 (3)装置Ⅱ用于高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为 ,当气体收集满后,有下列操作① 将导气管移出集气瓶口;②取出集气瓶,正放在桌面上;③盖上玻璃片;④将集气瓶和玻璃片一起取出,正放在桌上;⑤在水面下用玻璃片盖住集气瓶口;⑥把导管从水槽中拿出来;⑦熄灭酒精灯,正确的操作及顺序是 (填字母)。A.①②③⑥⑦ | B.①②③⑦⑥ | C.①⑤④⑥⑦ | D.①⑤④⑦⑥ |
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化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入A中,先打开止水夹Ⅰ,过一会儿,再打开止水夹Ⅱ,观察到A中溶液澄清,小试管中饱和石灰水变浑浊。
(1)若B中有气泡产生,则小试管内发生反应的化学方程式为 。C中的液体可能是 (只写一种),验证你的猜想正确的方法是 。 (2)若B中无气泡产生,则C中的液体为 。饱和石灰水变浑浊的原因是 。 (3)该实验A中发生反应的化学方程式为 。 |
生活中用到各种漂白剂。化学课上,老师带来一种常用作氧系漂白剂的物质,可能是双氧水(H2O2)、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和过氧化钙(CaO2)中的一种。同学们观察发现,该漂白剂为白色粉末(右图)。
【提出猜想】该漂白剂肯定不是 。 【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒,溶于水时,分解生成碳酸钠 和过氧化氢。 ②过氧化氢常温下不稳定,实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 。 ③过氧化钙,白色固体,难溶于水。与水反应缓慢释放氧气,同时生成一种碱,反应的化学方程式为 。 【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证,请将方案的空格填写完整。
实验步骤
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| 步骤1
| 取2g白色固体放入试管中,加入5ml水,充分振荡。
| 液体浑浊, 有持续的细小气泡冒出。
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| 步骤2
| 向步骤1的试管中继续滴加无色酚酞。
| 无色酚酞变红。
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| 步骤3
| 。
| 。
| 该消毒剂的成分不是过碳酸钠。
| 【交流反思】小刚认为根据步骤1可确定白色固体的成分,不需要后两步实验,理由是 。小强认为不行,小强反对的理由是 。 |
通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答: (1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是 ▲ 。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ▲ 。 (3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是 ▲ ,有关化学方程式是 ▲ 。 (4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 ▲ 。 (5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 ▲ 。 |
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