(5分)过氧化钠(化学式为Na2O2)能与CO2反应,化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 =" 2Na2CO3" + O2↑,可用在呼吸面具中作为氧气来源。
题型:不详难度:来源:
(5分)过氧化钠(化学式为Na2O2)能与CO2反应,化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 =" 2Na2CO3" + O2↑,可用在呼吸面具中作为氧气来源。某实验小组欲用干燥的二氧化碳与过氧化钠反应收集一瓶氧气,实验装置如下图所示,请回答问题。
⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ▲ 。 ⑵浓硫酸的作用是 ▲ 。 ⑶若实验过程中发现澄清的石灰水变浑浊,其原因可能为 ▲ ,发生反应的化学方程式为 ⑷氧气可用E装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的 ▲ 性质 |
答案
⑴CaCO3 + 2HCl =" CaCl2" + H2O + CO2↑ ⑵干燥二氧化碳(或吸收水分) ⑶二氧化碳没有和过氧化钠完全反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ⑷密度比空气大且支持燃烧 |
解析
分析:(1)根据制取二氧化碳的反应原理直接写出反应的方程式; (2)浓硫酸通常是作为干燥剂来使用的; (3)根据反应过程中二氧化碳能否被完全消耗来解答; (4)氧气能够支持燃烧. 解答:解:(1)直接写出实验室制取二氧化碳的化学方程式; (2)浓硫酸作为干燥剂来吸收二氧化碳带出的水蒸气; (3)二氧化碳是持续不断的通入C装置中,必定有一部分来不及反应而进入D装置; (4)氧气能够支持燃烧且密度比空气的大,可以使带火星的木条复燃. 故答案为:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (2)干燥二氧化碳(或吸收水分) (3)二氧化碳没有和过氧化钠完全反应;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)密度比空气大且支持燃烧 |
举一反三
(9分)已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种,化学小组的同学对该粉末进行探究。 【提出猜想】 猜想一:该粉末由铜、铝组成; 猜想二:该粉末由铁、铝组成; 猜想三:该粉末由铁、铝、铜组成; 猜想四:该粉末由 ▲ 组成。 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH =" 2NaAlO2" + 3H2↑,铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。 【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水。 【进行实验】
实验目的
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 证明粉末中是否含有 ▲
| 取一个小烧杯,加入适量的粉末,再向其中加入足量的 ▲
| ▲
| 猜想四成立; 实验中发生反应 的化学方程式为 ▲
| 证明粉末中是否含有 ▲
| 过滤,将得到的固体洗涤后放入小烧杯,再向其中加入足量的稀盐酸
| ▲
| 【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收,请写出实验过程 ▲ 。 |
根据初中化学知识,探究空气中氧气含量实验。小明根据所学内容,红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应,但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量,小明进行如下探究。 【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质,哪种更适用于测定空气中氧气含量? 【查阅资料】 红磷、白磷对比情况
| 红磷
| 白磷
| 状态
| 暗红色固体
| 蜡状固体 有毒
| 燃烧温度
| 240°C
| 40°C
| 镁条可以与空气中多种物质反应,如N2、CO2等 【探究过程】如下图所示,按照实验装置进行实验,探究几种物质测定空气中O2含量的可行性。 (1)红磷、白磷探究实验小明认为选用红磷进行实验,其原因是 。
实验步骤
| 实验现象
| 结论和化学方程式
| 如图所示,将足量红磷放到燃烧匙中,点燃红磷,进行实验
|
| 空气中氧气约占 化学方程式
| (2)若将实验药品改为木炭,反应结束后降至室温,打开止水夹,水不倒吸入集气瓶的原因是 。 (3)若将实验药品改为镁条,反应结束后降至室温,观察到水倒吸入集气瓶大于1/5。根据资料信息,小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应,进而影响反应结果。镁条与氮气反应可以生成氮化镁(Mg3N2)和碳,请写出相应的化学方程式 。 【探究结论】几种物质中,红磷是最适用于测定空气中氧气含量。 |
同学在帮助老师整理实验室时,发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2],他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 (1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经变质? (2)猜想与假设:该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙;②氢氧化钙、碳酸钙;③ 。 (3)设计方案、进行实验:请你参与探究,并填写下表。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| ①取样品少量于小烧杯中,加入适量水,充分搅拌,过滤。
|
|
| ② 。
| 大量气泡产生
| 氢氧化钙已经变质。
| ③取少量滤液于试管中, 。
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| 氢氧化钙没有完全变质。 该反应的化学方程式为 。
| (4)联想与启示:氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的 发生化学反应的缘故,因此氢氧化钙应 保存。 |
在学习了金属的性质后,化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣,他们进行了如下探究,并请你一同参与。 查阅资料: (1)钛的硬度与钢铁差不多,而它的质量只有同体积钢铁的一半,钛虽然稍比铝重一点,可它的硬度却比铝大两倍。 (2)钛属于化学性质比较活泼的金属,但在常温下钛的抗腐蚀性很强。有人曾把一块钛沉到海底,五年以后取上来,发现一点锈也没有生,依旧是亮光闪闪。 (3)钛具有“亲生物”性,在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒。 活动与探究: (1)钛与铁的金属活动性哪一种强? 【提出假设】: 。 【设计实验】: 。 若钛的活动性比铁强,以上实验出现的现象是: 。 (2)钛是比较活泼的金属,为什么耐腐蚀性却很强? 可能的原因是: 。 (3)你想探究的问题是: 。 思考与应用:“物质的性质一定程度上决定它的用途”请判断钛有哪些用途?(要求两条) |
某化学兴趣小组利用下图装置进行质量守恒定律的探究。
(1)锥形瓶底部放一些细沙的目的是__________ (2)反应后待锥形瓶冷却放到托盘天平上,观察到托盘天平 平衡的(填“是”或“不是”),那么该反应 质量守恒定律(填“符合”或“不符合”) 。某同学在实验结束后打开橡胶塞,发现锥形瓶中又开始产生大量烟,你认为这是因为 ;然后,他又立即将橡胶塞塞回去,这时天平 (填平衡或不平衡); (3)要使3.1克白磷完全燃烧至少需要氧气 克 |
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