(1)标号①的仪器是酒精灯; (2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸,不需加热,属于固液常温型,故选发生装置B,二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,所以用向上排空气法收集; (3)12.5克石灰石中碳酸钙的质量是12.5g×80%=10g 设生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x = x=4.4g 答:可制得二氧化碳质量4.4g. (4)根据二氧化碳可与碱性溶液反应的性质,可将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在氢氧化钠溶液中,如观察到液体没有充满容器,则可 认为收集的气体中含有空气; 故答案为:(1)酒精灯; (2)B和C; (3)4.4g; (4)将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在碱溶液中,如观察到液体没有充满容器,则可 认为收集的气体中含有空气(画图也可). |