(1)由于氧气的密度比空气大,溶解性是不易溶于水,所以收集装置是C或D,为了防止高锰酸钾粉末进入导气管,常在试管口放一团棉花,所以,A装置中还缺少棉花,反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; (2)使过氧化氢在常温下分解产生水和氧气,其中二氧化锰起催化作用,用带火星的木条伸入集气瓶内,不复燃的原因较多,例如:氧气的量太少; (3)实验室选用B和C装置可制取的气体是的反应物的状态是固液起反应,反应条件是常温,可制取的气体是二氧化碳 (或氢气)等,制取二氧化碳的反应方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑. 故答为:(1)C或D,棉花,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)催化,氧气的量太少;(3)二氧化碳,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑. |