用“>”、“<”“=”或“≧”填空。(1)纯净物所含物质的种类 混合物所含物质的种类。 (2)分解反应的生成物 两种。
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用“>”、“<”“=”或“≧”填空。 (1)纯净物所含物质的种类 混合物所含物质的种类。 (2)分解反应的生成物 两种。 (3)盛完全相同氯酸钾固体的A、B、C三支试管,A中加入适量的高锰酸钾,B中加入等量的二氧化锰后加热,则产生O2的速率A C,产生O2质量B C。 |
答案
(1)< (2)≥ (3)> = |
解析
试题分析:(1)纯净物是由一种物质组成,混合物是由两种或两种以上物质组成,故(1)填<;(2)分解反应是由一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应,故(2)填≥;(3)A中加入适量的高锰酸钾,高锰酸钾加热分解生成二氧化锰,二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂,C中没有催化剂,故产生O2的速率A>C,催化剂是改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质都不变,B和C中的氯酸钾的质量相同,所以产生氧气的质量也相同,故产生O2质量B=C。 |
举一反三
正确观察、描述实验现象是同学们必备的实验技能,如图所示的两个实验现象都有错误,请加以改正。
实验(1)将燃着蜡烛迅速伸入瓶中时,燃着的蜡烛会 ,实验(2)错误之处应改为 。 |
今天化学实验考查内容是“实验室制取氧气及氧气性质的验证”。 实验一:制取氧气 用双氧水、二氧化锰制取氧气的化学反应式为 。 选用的发生装置是 ,(填序号,下同)收集、检验、验满中操作正确的是 。
A B C D E 实验二:验证氧气的性质 (1)下列实验能证明氧气密度比空气略大的是 (填序号)。B实验还能证明氧气 的性质。
A B C (2)制取氧气并测定其密度(装置如图)
①试管内发生反应的化学反应式,该收集氧气的方法叫 。 ②实验中测得的数据有: 加热前试管和固体混合物的总质量(M克),最后量筒内水的体积 (V毫升),为达到实验目的还需测定的数据是 (填序号)。 A.量筒内水的质量(m克) B.反应完后试管内剩余固体的质量(m克) C.反应完后试管及管内剩余固体的总质量(m克) 测得氧气的密度为 。 ③下列操作一定会使测定结果偏大的是 (填序号)。 A.称量时砝码放在了左盘 B.仰视读量筒读数 C.没将导管从量筒中取出即读数 D.装置未冷却就读数 F.读数时右侧导管内还留有水 |
下列关于催化剂的说法正确的是( )A.一种催化剂只能催化一个化学反应 | B.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 | C.催化剂能加快化学反应速率,也能减慢化学反应速率 | D.如果没有二氧化锰作催化剂,氯酸钾加热不会分解 |
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根据下图回答有关问题.
(1)实验室利用A装置制取氧气,当伸入集气瓶的导管口气泡 放出时,才可以收集氧气.用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后,还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是 . (2)实验室利用B装置制取二氧化碳,该反应的化学方程式是 .制得的二氧化碳中含有 和氯化氢等杂质气体,可分别用C、D装置除去,则C、D的连接顺序是:混合气体→ (用接口字母表示). (4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶,一段时间后,测得溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7,对该现象的合理解释是 (用化学方程式表示). |
下列实验内容符合如图所示变化趋势的是( )
序号
| 实验内容
| 横坐标表示的量
| 纵坐标表示的量
| ①
| 过量红磷测定空气中氧气含量
| 时间
| 红磷的质量
| ②
| 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
| 时间
| 二氧化锰的质量
| ③
| 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
| 加入盐酸的质量
| 剩余固体的质量
| ④
| 向硝酸钾饱和溶液中加入水
| 加入水的质量
| 溶质的质量分数
| A.①② B.①③ C.②③ D.③④ |
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