在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后.剩余47.4g的固体.小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气.同时得到37.8g
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在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后.剩余47.4g的固体.小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气.同时得到37.8g的固体,小强将其充分溶解于170.2g水中,搅拌后过滤,得一定质量的滤液.并将过滤后所得固体洗涤、干燥,回收得到8g黑色固体纯净物.请回答下列问题: (1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为. (2)小强所做的实验中制得氧气的质量为: (3)在小强的实验中,列出求解氯酸钾质量(x)的比例式: (4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为: (5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为? |
答案
(1)氯酸钾在二氧化锰的作用下能生成氯化钾核外氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑; (2)生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量,小强所做的实验中制得氧气的质量为:47.4g-37.8g=9.6克; (3)设分解的氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g 根据化学方程式可列式:= (4)由于小强加热时固体完全反应,所以37.8克固体为氯化钾与二氧化锰的混合物, 所以氯化钾的质量为:37.8克-8克=29.8克; 则所得滤液中溶质的质量分数为:×100%=14.9%. (5)设小强加热时分解氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6 =,即x=24.5g 大刚加热后剩余的47.4克固体为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的混合物, 则所含氯化钾的质量为:47.4g-24.5g-8g=14.9g; 设大刚加热时分解氯酸钾的质量为y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 y 14.9g = 即y=24.5g 根据计算可得大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为:1:1. |
举一反三
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,其水溶液在有MnO2作催化剂的条件下,常温就能迅速发生2H 2O22H2O+O 2↑反应.下列说法不正确的是( )A.上述反应属于分解反应 | B.上述反应可用于实验室制取氧气 | C.过氧化氢中含有水和氧气 | D.过氧化氢和水所含元素的种类相同 |
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排水法收集氧气的具体操作:先将集气瓶中______,用______盖住瓶口,然后______.当导管口有气泡______、______地放出时,再把导管口伸入______,等______,再______盖住瓶口,把集气瓶移出水槽,正放在桌面上.除了这种方法,氧气还可以用______收集. |
实验室中用______来制取氧气,加入______作为______,它起了______作用,化学反应方程式为:______.除此之外,还可以用______(化学式:______)、______(化学式:______)等来制取氧气. |
实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气 (1)写出文字表达式:______ (2)双氧水也可以用来制氧气,文字表达式为:双氧水--水+氧气,分析这两个制氧气的反应,有什么共同点? |
(1)在实验室制取氧气和二氧化碳的装置中,可用同一个制取装置,写出此种制取氧气的化学方程式______为______反应类型. (2)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 反应前质量/g | 4 | 1 | 42 | 10 | 反应前质量/g | 待测 | 20 | 6 | 31 |
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