“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为______．某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了实验：编号实验现象①往盛有5 m
题型：不详难度：来源：
| 编号 | 实验 | 现象 | ||||||||
| ① | 往盛有5 mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条， | 木条不复燃 | ||||||||
| ② | 往盛有5 mL 5% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条， | 木条复燃 | ||||||||
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| MnO2粉末用量（g） | O．1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | O．6 | 0.7 | 0.8 | O．9 | 1．O |
| 所用时间（s） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
根据实验室用双氧水和二氧化锰制氧气反应原理，反应方程式为：2H2O2
（1）根据观察常温下双氧水能否分解产生氧气，和实验2作比较； 故答案为：观察常温下双氧水能否分解出氧产生氧气，以便于MnO2对双氧水的作用的比较； （2）根据催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化的性质可知：要证明MnO2是否是上述反应的催化剂，还需要检验：反应后MnO2的质量； 故答案为：反应后MnO2的质量； （3）根据实验所提供的数据进行观察发现其特点：当双氧水用量一定时，随着二氧化锰粉末用量的增加，所收集到氧气的时间越来越短；当达到一个定值后（0.7g）时间就变化不大了； 故答案为：MnO2的用量对反应速率有影响．在一定的用量范围内，MnO2用量的增加，反应所需的时间减少，反应速率增大；当MnO2的用量增加到一定的值后，继续增大MnO2的用量，反应速率不再增大． | ||||||||||
下图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置图，请根据要求回答问题： （1）写出图中带序号仪器的名称：①______；②______． （2）用A装置不能完成的实验是______（填标号）． A、用高锰酸钾制氧气；B、双氧水与二氧化锰制氧气；C、石灰石与稀盐酸制二氧化碳． （3）用B装置制取二氧化碳的化学方程式是：______，收集二氧化碳的装置是：______（填标号），检验二氧化碳是否收集满的方法是：______． （4）用C装置制取氧气的化学方程式是______．实验时，发现该装置中的反应十分剧烈，此时应进行的操作是______（填标号）． A、控制液体的滴加速度B、改用体积小的锥形瓶C、用长颈漏斗代替分液漏斗 （5）下列物质可用于区别氧气和二氧化碳的是______（填标号）． A、燃着的木条；B、紫色石蕊试液；C、无色酚酞试液；D、澄清石灰水． | ||||||||||
| 实验室制取少量氧气，可用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢制取．如图所示的实验装置（其中仪器①是带活塞的长颈漏斗）可进行氧气的制取和收集． （1）写出上述实验室制取氧气反应的化学方程式：______ （2）用装置A作制氧气的气体发生装置，催化剂放入仪器（选填仪器代号，后同）______中，过氧化氢装入仪器______中；用此装置作为该反应制氧气的发生装置，其优越性是______； （3）实验室常用B装置进行气体的收集，可得到相对较纯净的气体，具备什么条件的气体可用此装置进行收集？______．  | ||||||||||
| 实验室常用H2O2和MnO2的混合物来制取氧气，写出该反应的化学方程式______． 某化学兴趣小组的同学，已经知道MnO2在氯酸钾分解的反应中也起催化剂的作用，他们想研究氧化铁能否在该反应中起同样的作用，于是他们对该问题进行了探究． （一）通过查阅有关资料得到以下信息： （1）氧化铁是一种难溶于水的红棕色固体；氯酸钾和氯化钾都是极易溶于水的固体． （2）氧化铁可以与稀盐酸反应，得到棕黄色的氯化铁溶液，这是氧化铁的化学性质之一． （二）实验报告： |
