今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．（1）写出图中指定仪器的名称：①______；②______；（2）要制取干燥的H2，并用H2还原氧化铜
题型：浦东新区二模难度：来源：
（1）写出图中指定仪器的名称：①______；②______；
（2）要制取干燥的H2，并用H2还原氧化铜，应选取的装置为______（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是______．
（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）______mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有______（填序号）．
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：
| 操作 | 简答 |
| ①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． | 加足量稀硫酸的目的是：______ |
| ②将操作①所得的混合物过滤． | 滤液中所含有的溶质是：______ |
| ③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜， | |
| （1）题干中指定的仪器名称是①烧杯、②漏斗； （2）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，采用固液反应装置，干燥氢气常用浓硫酸，因其具吸水性，氢气还原氧化铜固体需将导气管通入试管底部氧化铜的上方加热，故应选装置B、F、C；反应时会出现黑色固体变红色，试管口有水滴生成的现象； （3）稀释浓硫酸时，根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量，再由密度求其体积量，即：100g×9.8%═浓硫酸质量×98%，浓硫酸质量═10g，由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL，稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，故缺少仪器选②④⑤． （4） |
