化学实验小组在实验室制备氢气时,发现没有锌粒或铁屑,仅有一些碎铝片.根据有关资料提示,他们将铝片放入烧碱溶液中,除去表面的氧化膜(Al2O3),洗净后用于制取氢
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化学实验小组在实验室制备氢气时,发现没有锌粒或铁屑,仅有一些碎铝片.根据有关资料提示,他们将铝片放入烧碱溶液中,除去表面的氧化膜(Al2O3),洗净后用于制取氢气. 回答下列问题: (1)已知氧化铝与烧碱溶液反应时,会生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水,写出该反应的化学方程式______. (2)图中是实验小组组装的制取氢气的发生装置,检验该装置气密性的方法是______. (3)用金属铝和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是______. (4)收集氢气的常用方法是______. (5)在相同温度下,若用锌片和铝片分别与相同浓度的盐酸反应制取氢气,反应速率:锌______铝(填“>”“=”“<”),理由是______. |
答案
氧化铝与烧碱反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;检查装置的气密性关闭弹簧夹,从长颈漏斗中慢慢注水至淹没长颈漏斗下端管口,形成密封的空间,向长颈漏斗中注入少量水,至漏斗颈部形成水柱,静置,观察水柱是否下降,若不下降则气密性良好;氢气的密度小于空气密度,难溶于水,因此既可以用向下排空气法收集又可以用排水法收集;铝的活动性比镁的活动性强,所以用锌片和铝片分别与相同浓度的盐酸反应制取氢气时,铝的反应速率比锌的反应速率大. 故答案为:(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (2)关闭弹簧夹,从长颈漏斗中慢慢注水至淹没长颈漏斗下端管口,继续注入少量水,至漏斗颈部形成水柱,静置,观察水柱是否下降(或关闭弹簧夹,从长颈漏斗中缓缓注水至淹没长颈漏斗下端管口,用热水加热试管,观察长颈漏斗颈部是否有液柱上升) (3)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (4)向下排空气法(或排水法) (5)<;铝比锌金属活动性强 |
举一反三
某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数,设计的实验装置如图: (1)写出仪器名称:A______,D______. (2)甲中发生反应的化学方程式为:______. (3)实验时先检验氢气纯度,然后关闭开关C,打开开关B,点燃氢气并迅速插入乙装置中,直至火焰刚好熄灭时关闭B,冷却至室温后,下一步操作是______,在乙中观察到的实验现象是______,即达到实验目的. (4)若将上图中的甲装置撤去,用CO气体代替氢气进行上述实验,实验能否达到同样目的?______(填“能”或“不能”).若能,说明理由;若不能,应如何改进?______. |
实验室常用于制取氢气的一组物质是( )A.锌和浓硫酸 | B.锌和稀硫酸 | C.铜和稀盐酸 | D.镁和稀硝酸 |
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实验室制取氢气、氧气、二氧化碳气体都可以选用的仪器是( ) |
下列各组物质中,在实验室能制取氢气的是( )A.细铜丝和稀盐酸 | B.锌和稀硫酸 | C.锌和蒸馏水 | D.镁和浓硝酸 |
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雪晴同学为制备纯净干燥的氢气,准备了下图所示的A、B、C三种装置.其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止. A
B
C.
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______; (2)关闭弹簧夹时,A内的反应随即停止是因为______. (3)装置B的作用是______装置C的作用是______; (4)为制备纯净干燥的氢气,A、B、C三种装置的连接顺序为______.(填字母序号) |
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