碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;在化学方程式中已知二氧化碳的质量为11.2L×1.97g/L,=22g,可求出碳酸钙质量;由题中信息方解石是较纯的碳酸钙,说明方解石中有杂质,且二氧化碳能溶于水,故实际需要的方解石超过理论计算量;由于二氧化碳的密度比空气密度大,充满空气的气球在二氧化碳中受到的浮力大于重力,故会上浮. 设需方解石质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 X 22g = x=50g 故答案为: CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O(1分);50g(2分);方解石含有杂质,CO2能溶于水(2分);密度大于空气(1分). |