实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未

实验室里临时要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液．已知CO₂气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO₃，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K₂CO₃固体 ⑦Cu₂（OH）₂CO₃
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）

Na2CO3	NaHCO3	NaCl	Na2SO4	NaHSO4	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40
（1）根据Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O它们之间的联系，可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份，然后将其中的一份通入过量的CO2，全部变成NaHCO3，再将另一份氢氧化钠溶液倒入NaHCO3中全部转化成Na2CO3，即到达题目的要求，因此可用用量筒将NaOH溶液分成两等分于烧杯中，用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，向其中一份中通入过量的CO2，待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀，因此用到的仪器还有烧杯、量筒 （2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品为稀盐酸和大理石制取二氧化碳． （3）根据（1）中分析，实验操作步骤为量取一定量的NaOH溶液，分成两等份 ②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体 ③将两溶液混合均匀  （4）要使溶液中析出晶体，需使碳酸氢钠溶液达到饱和，根据碳酸氢钠的溶解度可求出氢氧化钠的质量，从而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数． 故答案为：（1）烧杯、量筒 （2）④⑤ （3）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份 ②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体 ③将两溶液混合均匀  （4）从表中可知，NaHCO3常温下溶解度为8.4g．设常温下溶解的NaOH的质量为x时，NaHCO3达到饱和． NaOH+CO2=NaHCO3 40           84 x            8.4g x=4g 故溶液中NaOH的质量分数大于 4g 100g+4g ×100%=3.85%时，在步骤②中有NaHCO3晶体析出．
常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生．而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体．由此得出的结论或推理正确的是（　　） A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解
实验室制取二氧化碳的有关操作：（1）加入石灰石．（2）检查装置的气密性．（3）收集二氧化碳．（4）从长颈漏斗注入稀盐酸至浸没漏斗下端．其中正确的操作顺序是（　　） A．（2）（4）（1）（3） B．（2）（1）（3）（4） C．（4）（1）（2）（3） D．（2）（1）（4）（3）
某化学实验小组的同学用如下图所示装置进行制备气体的探究． （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______．为了检验是否有二氧化碳生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊试液．该操作能否达到检验二氧化碳的目的______；理由是______． （2）通常，在实验室不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO2．但用丙装置却可以顺利制得．与乙装置相比较，丙装置的显著优点是______． （3）在实验室可用丁装置收集许多气体．请举一例（写出所收集气体的化学式即可）______．
下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（　　） A． B． C． D．
如图所示装置，完成下列实验： （1）写出图中标有序号的仪器名称：① ，② ； （2）实验室制备二氧化碳气体应选用发生装置 （填仪器的编号，下同）．反应的化学方程式为： ； （3）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混和物的方法制取氨气（NH3）并生成CaCl2和水．试写出实验室制取氨气的化学反应方程式： ，制取的发生装置应选用 ．