有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下

题型：不详难度：来源：

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO₄·7H₂O受热易分解。

回答下列问题：
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。

答案

1）玻璃棒（2）铁（或Fe）把硫酸铜转化为铜（或把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，或除去硫酸铜）（3）Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑ （4）降温结晶（或冷却结晶）

解析

试题分析：根据流程图及所学知识可知，（1）步骤①为过滤，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；根据③中得到金属铜和④得到硫酸亚铁晶体，（2）步骤②中需加入的物质是铁，目的把硫酸铜转化为铜；（3）步骤③是把过量的铁转化为硫酸亚铁，故发生反应的化学方程式是Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑；（4）步骤④的操作根据题中资料可知，步骤是蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶）、过滤

举一反三

下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）

A．NaOH NHO₃ NH₄NO₃	B．KNO₃ CaCl₂ HCl
C．H₂SO₄ FeCl₃ NaNO₃	D．NaCl BaCl₂ Na₂CO₃

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在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（）

A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫

B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠

C．常温下金属一般为固态；例如：汞和金

D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳

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利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用水除去二氧化锰中的氯化钾
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒	用固体碳酸钠配制5%的溶液
D	烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片	测定雨水的酸度

A．A B．B C．C D． D

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化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）．

A．干冰

B．钛合金

C．生石灰

D．熟石灰 E．乙醇 F．硝酸钾 G．硫酸钾

（1）常用于人工降雨的是                ；
（2）实验室最常用的燃料是                ；
（3）可用于制造人造骨的是                ；
（4）可用作食品干燥剂的是                ；
（5）可作为复合肥料使用的是                。

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请从C，H，O，S，Cl，Na，Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子；氯化铁中的阳离子；由四种元素组成的盐（只写一种）．
（2）写出一个置换反应的化学方程式：；写出一个有气体生成的复分解反应的化学方程式：．

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