生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是 A．用纯碱溶液除去水壶中的水垢B．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用 C．硫酸铜常用于游泳池水消

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生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是

A．用纯碱溶液除去水壶中的水垢

B．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用

C．硫酸铜常用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒

D．用聚乙烯塑料制成的包装袋可用于包装食品

答案

解析

试题分析：水壶中的水垢主要成分是碳酸钙等物质，应用稀酸去除，而纯碱溶液不显酸性显碱性，所以A不正确；铝在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使铝壶更耐用，不应常用钢丝球擦洗，所以B不正确；硫酸铜是重金属盐，有毒，常用于游泳池水消毒，自来水供饮用所以不能用于自来水消毒，所以C不正确；聚乙烯塑料制成的包装袋无毒可用于包装食品，所以D正确，故选D。

举一反三

（7分）目前，计算机已进入千家万户。制造计算机的芯片需要大量的高纯硅，生产高纯硅的主要原料是沙子（主要成分为SiO₂）。二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液。
工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：

其主要反应原理为：
①SiO₂+2C

Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl₂SiCl₄
③SiCl₄+2H₂Si（纯）+4HCl
请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是        （填数字代号，下同），属于置换反应的是         。
（2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是                                         。
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是              。
（4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO₃、Fe₂O₃）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是                         、                                   ；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，若无                  现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。

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某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明与小东进行了如下实验：

请你回答下列问题：
（1）操作A的名称是         ，在该操作中用到的玻璃仪器除烧杯外，还必需有              ；使用托盘天平进行称量前，应先检查                 。
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是：                  。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，小东取出部分滤液，向滤液中滴加过量的稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有（写出化学式）         、      ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为                  、                      。
（4）在上面测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数的实验中，他们测得的结果比实际结
果            （填“相等、偏大或偏小”）。

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区别H₂和CO，可采用的方法是
　　①分别通到水中 ②分别点燃时，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 ③分别将燃烧产物通入石灰水中 ④分别与灼热的氧化铜反应并进一步检验生成物

A．②③④

B．②③

C．①②③④

D．③④

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已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。

（1）B与D反应时发出火焰，其化学方程式为。
（2）请写出A→B+C的化学方程式：；该反应的基本类型是。

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要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是

选项	物质	杂质	试剂、方法
A	Cu	Fe	加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B	MnO2	炭粉	在空气中灼烧
C	CO2	CO	将气体点燃
D	FeSO4溶液	CuSO4	加入足量铁屑，充分反应后过滤

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