有一瓶无色透明溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应,有白

有一瓶无色透明溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应,有白

题型:不详难度:来源:
有一瓶无色透明溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO32溶液后发生复分解反应,有白色沉淀生成.
(1)从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质?            (填“能”或“不能”)
(2)向上述试管中继续加入稀盐酸,白色沉淀完全消失,同时有气体冒出.由此可得出什么结论?
(3)写出上述实验过程中发生化学反应的化学方程式.
答案
(1)不能;(2)溶液中没有Na2SO4,有Na2CO3;(3)Na2CO3+Ba(NO32═2NaNO3+BaCO3↓;BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑;
解析

试题分析:(1)Ba(NO32与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,Ba(NO32与Na2SO4发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,所以不能确定溶液中的溶质.(2)碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳,硫酸钡与盐酸不反应,若存在着Na2SO4,沉淀不溶解,若存在着Na2CO3,白色沉淀消失并有气体冒出.(3)上述各步中涉及的化学反应有两个,Ba(NO32与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,方程式为:Ba(NO32+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓;碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳,方程式:BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑.
举一反三
下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的试剂,其中错误的是(  )
A.NaOH中混有Na2CO3(氢氧化钡溶液)
B.CO2中混有CO(氧气)
C.H2中混有HCl(NaOH溶液)
D.CaCO3中混有NaCl(水)

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已知X是有毒且不溶于水的气体,Y是不支持燃烧的气体,Z是不溶于水的固体,X、Y、Z之间有如下转化关系.

(1)X的化学式为                  
(2)写出Z与稀盐酸反应生成Y的化学方程式                             
(3)气体X、Y中所含元素相同,但它们的化学性质不同,其原因是                    
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工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质.
回答下列问题:
(1)写出工业制取的两种物质的化学式:B       ,G             
(2)写出反应③的化学方程式:                                            
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下列鉴定物质的方法错误的是(  )
 
待鉴别物质
鉴别方法
A
硬水、软水
加肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的多少
B
氧气、空气
用带火星的木条检验,观察木条复燃情况
C
氮气、二氧化碳
用燃着的木条检验,观察木条是否熄灭
D
棉纤维、羊毛纤维
灼烧,闻燃烧产生的气味,观察燃烧情况和灰烬
 
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物质M、X、Y、Z、W均是氢、碳、氧、钠中的几种元素组成的、初中常见的化合物.
(1)由4种元素组成的固体M与食醋混合,有气泡冒出,M物质的化学式为            
(2)已知X+Y→Z+W,其中Y、W常作灭火剂,X、Z均含3种元素,此反应的化学方程式是                                                 
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