化工生产上通常将石膏(CaSO4)转化为硫酸钾肥料和氯化钙,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是该转化的流程图。回答下列问题:
题型:不详难度:来源:
化工生产上通常将石膏(CaSO4)转化为硫酸钾肥料和氯化钙,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是该转化的流程图。
回答下列问题: (1)写出反应①的化学方程式 。 (2)过滤I操作所得固体中,出CaSO4外还含有 (填化学式)等物质。 (3)过滤I操作所得滤液是溶液(NH4)2SO4。检验滤液中是否还含有CO32—的方法是 。 (4)已知不同温度下K2SO4的溶解度如下表:
温度(℃)
| 0
| 20
| 60
| 溶解度(g)
| 7.4
| 11.1
| 18.2
| 60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4固体 g。 |
答案
(1) 2NH3+H2O+CO2= (NH4) 2 CO3 (2)CaCO3 (3)取少量溶液,滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则还含有CO32—,反之则不含。 (4)54g |
解析
试题分析:(1)此题为信息方程式书写。书写信息方程式,必须先确定反应物、反应条件和生成物,然后再进行配平即成化学方程式。由图知,反应物为水、二氧化碳、氨气,生成物为碳酸铵,题中没有指出明确的反应条件,则认为是通常条件下。然后用最小公倍数法配平即为答案。 (2)向(NH4) 2 CO3中加入CaSO4发生反应为(NH4) 2 CO3+ CaSO4= CaCO3↓+(NH4) 2 SO4,所以所得固体中会含有CaCO3。 (3) CO32—的检验,只需将CO32—通过加入稀酸的方法使之转化为CO2气体,并检验CO2即可判断其含碳酸根离子。这个“稀酸”可以是稀盐酸,也可是稀硫酸等其它强酸。所以答案为:取少量溶液,滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则还含有CO32—,反之则不含。 (4)查表知,60℃时K2SO4的溶解度为18.2g,0℃时K2SO4的溶解度为7.4g。根据溶解度的定义,60℃时118.2gK2SO4的饱和溶液降温到0℃,最多只能溶解7.4g硫酸钾固体,会析出18.2-7.4=10.8g硫酸钾晶体。根据题目,现K2SO4的饱和溶液为591g,则冷却后能析出晶体质量为54g。具体计算过程为: 设:可析出K2SO4固体质量为X 118.2:10.8=591:X X=54g |
举一反三
空气中含量较多的甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中,石灰水无明显变化;将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中,丁燃烧生成新的气体丙,丁熄灭后,测知甲气体已全部耗尽;往乙、丙混合气中加入澄清石灰水,石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的 4/5,则这些物质分别是: (1)甲:_________;乙_________;丙:___________;丁:___________ (2)写出丁生成丙的反应符号表达式________________。 |
鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体,最简单的方法是( )A.分别观察气体的颜色 | B.分别罩上干而冷的烧杯 | C.分别伸入燃着的木条 | D.分别罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 |
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甲、乙、丙三种物质之间的转化关系如右图,已知甲是常见的气体单质,乙、丙都只含两种元素,且组成元素相同。
回答下列问题: (1)甲的名称是_ __,丙的化学式 ,甲的一种用途是 。 (2)写出“丙→甲”反应文字表达式 _,从微观角度看,该反应中没有改变的微粒是__ _ (填符号)。 |
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的一组是A.待提纯的物质:碳酸钙(泥沙);选用的试剂:水;操作的方法:溶解、过滤、结晶 | B.待提纯的物质:Cu(CuO);选用的试剂:稀盐酸;操作的方法:溶解、过滤、洗涤、干燥 | C.待提纯的物质:CuSO4(H2SO4);选用的试剂:氢氧化钠溶液;操作的方法:过滤 | D.待提纯的物质:CO2(CO);选用的试剂:氧气;操作的方法:点燃 |
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煤的清洁利用是目前全球热门的研究课题,其中的关键是如何处理煤燃烧后产生的二氧化碳.某研究小组研究开发利用煤直接化学循环技术,成功使煤释放热量的同时,捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳.该方法的流程如图所示:
(1)捕捉二氧化碳的目的是 。 (2)将煤、氧化铁磨成粉末的目的是 。 (3)写出反应器中主要的化学方程式 ,该反应 (填“吸热”或“放热”)。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 。 |
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