除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法AFeSO4溶液(CuSO4)过量锌粉过滤BCO2气体(C
题型:不详难度:来源:
除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项
| 物质(括号内为杂质)
| 试剂
| 操作方法
| A
| FeSO4溶液(CuSO4)
| 过量锌粉
| 过滤
| B
| CO2气体(CO)
| 过量氧气
| 点燃
| C
| CaO固体(CaCO3)
| 足量的水
| 过滤
| D
| NaCl固体(Na2CO3)
| 过量稀盐酸
| 蒸干
| |
答案
D |
解析
试题分析:A、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误. B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;且除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误. C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误. D、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸干除去水分和盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所选用的试剂及操作方法均正确. 故选D. 点评:物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键. |
举一反三
A~F是初中化学中的常见物质,如图所示是它们之间的转化关系,图中部分反应物或生成物未全部标出.已知:A是天然气的主要成分,B在常温下为液态,F是黑色粉末.
(1)B→D是 反应(填“放热”或“吸热”); (2)C→E属于基本反应类型中的 反应; (3)写出E→F的化学反应方程式 ; (4)写出E物质的另一种用途 . |
下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是
| 物质(括号内为杂质)
| 除杂试剂
| 分离方法
| A
| CuO(Cu)
| HCl溶液
| 溶解、过滤
| B
| NaCl(Na2SO4)
| 适量BaCl2
| 吸附
| C
| KCl(MnO2)
| H2O
| 溶解、过滤、蒸发、结晶
| D
| SO2(HCl)
| NaOH
| 洗气
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鉴定下列各组物质,所选试剂错误的是( )A.淀粉和葡萄糖——碘水 | B.稀盐酸和稀硫酸——紫色石蕊试液 | C.硬水和蒸馏水——肥皂水 | D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体——水 |
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小阳同学在厨房里,发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末,询问后得知是淀粉、苏打(碳酸钠、Na2CO3)和小苏打(碳酸氢钠、NaHCO3).为了区分它们,把3种白色粉末分别标号为A、B、C后,设计了如下探究过程: (l)各取白色粉末少量于试管中,分别加适量水充分振荡,静置一段时间后,发现A、C试管内为无色溶液,B试管内出现明显分层现象.可判断白色粉末B为 . (2)查询资料:碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水,而碳酸钠不会分解. (3)取少食A、C两种白色份末,用如图所示装置进行实验,发现加热A时,澄清石灰水变浑浊,而加热C时无上述砚象.可判断白色粉末A为 • (4)小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验: 根据上述现象,可判断甲溶液是 . |
下列分离或提纯物质的方法,所依据的原理正确的是( )
选项
| 混合物的分离或提纯
| 分离物质的原理
| A
| 除去粗盐中的泥沙
| 氯化钠和泥沙的溶解性不同
| B
| 将石油分馏得到石油产品
| 石油中各成分的密度不同
| C
| 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
| 硝酸钾和氯化钠分解温度不同
| D
| 分离液态空气制取氧气
| 利用氮气和氧气的熔点不同
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