下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)( )A.MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶B.BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
题型:不详难度:来源:
下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)( )A.MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 | B.BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 | C.CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 | D.KCl(K2CO3)加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶 |
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答案
B |
解析
试题分析:根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、由于主要物质二氧化锰不溶于水,而杂质氯化钾易溶于水,故通过加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法得到的是杂质氯化钾晶体,除去的是二氧化锰,错误; B、主要物质硫酸钡不与酸反应,且不溶于酸,杂质碳酸钡会与酸反应而溶解,故加盐酸后过滤、洗涤、干燥,即可得到纯净的硫酸钡,正确; C、主要物质氧化铜会与酸反应,而杂质铜不会与酸反应,故加盐酸过滤、洗涤、干燥,得到的是杂质铜,除去的是氧化铜,错误; D、杂质碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,且主要物质氯化钾不反应,但由于没有沉淀,故不需要过滤操作,且加足量稀盐酸,会有盐酸剩余,增加了新的杂质,错误。故选B 点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键。 |
举一反三
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是( )A.O2(H2O)﹣用生石灰 | B.NaCl溶液(KNO3)﹣降温结晶 | C.CaCO3粉末(Na2CO3)﹣加水过滤 | D.KCl溶液(K2CO3)﹣加适量盐酸 |
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现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质.存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应.“→”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是
A.X一定是碳酸钠溶液 | B.Y可能是稀盐酸 | C.N转化为铁的反应都属于置换反应 | D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 |
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有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸,固体全部溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是( )A.Na2SO4 | B.CaCO3 | C.BaCl2 | D.NaCl |
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尿素[(NH2)2CO]是农业上重要的氮肥。工业上合成尿素的工艺流程如下:
(1)煤是我国目前主要的化石燃料,主要含有 。 (2)造气炉中发生反应:C + H2OCO + H2,C + O2CO2,上述两个反应中表现还原性的物质是 (填化学式)。 (3)脱碳过程③是通过一定的工艺流程将CO2与H2、N2分离,此过程发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)反应④的基本类型是 。 (5)写出由CO2和NH3合成尿素[(NH2)2CO]并生成水的反应方程式 。 |
A、B、C、D、E 是初中常见的物质,其中A、B、C是常见的气体,D在常温下是液体。下图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:A ,C 。 (2)E→B的反应方程式是 。(写一条即可) (3)氢气是最清洁的能源,工业上可用电解D的方法制取氢气,写出反应的化学方程式 。 (4)要将没有标签的三瓶无色气体区分开来,某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为 溶液,操作②检出A的实验现象是 。 |
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