(5分)现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成.现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉
题型:不详难度:来源:
(5分)现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成.现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.请回答: (1)由实验①可确定原粉末中一定没有 ; 由实验②可确定原粉末中一定没有 . (2)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:[在AgNO3 Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同],则原粉末的成分是 ;试剂A为 ;试剂B为 . |
答案
(1)CuSO4 Na2CO3 (2)Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3 |
解析
(1)铜离子在溶液中显蓝色,粉末加水得到的是无色溶液,所以一定没有硫酸铜;碳酸根离子和盐酸会产生气体,粉末中加盐酸,无明显现象,所以一定没有碳酸钠; (2)通过(1)的推导可以知道一定不存在硫酸铜、碳酸钠,所以可能存在的有氯化钠、硫酸钠,故答案为:NaCl Na2SO4 (3)且A、B的阳离子不同,A、B中一定有一个是硝酸银,有一个是氯化钡或硝酸钡, 假如白色粉末含有氯化钠,A就必须是硝酸银,B就是氯化钡也行,硝酸钡也可以,硝酸银会与氯化钠生成沉淀,钡离子不会生成沉淀,该组合满足, 假如白色粉末是硫酸钠,A硝酸钡,和硫酸钠会生成白色沉淀,再加硝酸银,不会出现沉淀,该组合也满足,假如白色粉末是硫酸钠,A是氯化钡,和硫酸钠会生成白色沉淀,再加硝酸银,也会生成白色沉淀,该组合不满足,故答案为:Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3 |
举一反三
除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠,可以选用的试剂是 |
(7分)某校化学兴趣小组用氯化钠固体(含少量CaCl2杂质)来配制一定质量分数的NaCl溶液,实验的流程图如下:
请回答: (1)写出过量的碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为 。 (2)操作2的名称是__ __,操作1、2、3都要用到的一种仪器是__ ,它在操作1中所起的作用是_ _。 (3)在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是___ __。 (4)用上述实验所得的NaCl固体配制100.0g 溶质质量分数为5%的NaCl溶液,配制时某同学由于操作失误导致溶液中溶质的质量分数偏大,请你指出该同学引起失误的可能原因是 。 |
A.B、C三种物质转化关系如图所示。 (1)如果A是紫红色的金属单质,请写出转化关系中发生复分解反应的化学方程式_____________________________
(2)如果B是能做干燥剂的氧化物,写出B吸水后的产物在生活实际中的一种应用_________________ |
日常生活中,区别下列各组物质的方法(括号内是方法),错误的是 A.面粉和苏打(加水振荡) | B.白酒和白醋(观察颜色) | C.热塑性塑料和热固性塑料(加热、冷却,看状态变化) | D.棉织衫和羊毛衫(抽丝灼烧,闻气味) |
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除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质,所选试剂均足量)
选项
| 物质
| 选用试剂
| 操作方法
| A
| 木炭粉(Cu)
| 盐酸
| 溶解、过滤、洗涤、烘干
| B
| N2(CO2)
| NaOH溶液、浓硫酸
| 洗气、干燥
| C
| CaO(CaCO3)
| 水
| 过滤、烘干
| D
| Fe2(SO4)3溶液(CuSO4)
| 过量铁粉
| 过滤
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