（7分）海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na+、Cl-和一些Mg2+、Ca2+、SO42-等。目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：请根据流程

题型：不详难度：来源：

（7分）海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na⁺、Cl^-和一些Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等。目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

请根据流程图回答：
小题1:操作2的名称是         ，试剂Y显酸性，它是                     ；
小题2:母液中的X是           ，请写出母液中含有的微粒                 ；
小题3:氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式：             。

答案

（共7分）
小题1:  蒸发结晶 (1分), 盐酸 (1分)； 
小题2:NaCl(1分), Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O (2分)
小题3: MgCl₂ Mg + Cl₂↑（2分）

解析

小题1:将溶液蒸干的操作是蒸发结晶。因为生成的是氯化镁，Y又显酸性，所以Y是盐酸。
小题2:海水中含有大量的是氯化钠，所以X的主要成分为氯化钠，海水中含有的粒子有Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O。