(10苏州36)下图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。(1)实验室制备CO2的化学方程式为:_____________________________
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(10苏州36)下图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
(1)实验室制备CO2的化学方程式为:__________________________________ 可用的发生装置有:______________ (选填上图字母序号)。 (2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为:______________________________。 (3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2。此时 取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下 [pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:
①写出AB段内有关化学方程式____________________________________, ___________________________________________ ②写出BC“平台”段化学方程式___________________________________________ ③CD段上升的原因是:___________________________________________________。 |
答案
(1) CaCO 3+ 2HCl ="==" CaCl2 + H2 O + CO2↑ BCDEF (2) 便于控制反应的发生或停止 (3) 不与空气反应 集气瓶内液面下降至瓶口,且有气泡从瓶口逸出 结论①排水法集满二氧化碳现象明显或操作方便。 ②排水法收集到的二氧化碳气体浓度或纯度较高。 (4) ①Na2CO 3+ 2HCl ="==2" NaCl + H2 O + CO2↑ CaCO 3+ 2HCl ="==" CaCl2 + H2 O + CO2↑ ②Na2CO 3+ CaCl2="==2" NaCl + CaCO 3↓ ③碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠使溶液碱性增强 |
解析
分析:(1)实验室通常用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳;根据反应物的状态和反应条件确定发生装置. (2)从操作是否简便、是否节约药品、是否节能环保、应用是否方便等角度进行考虑. (3)从选择气体收集方法的依据和收集气体时的操作注意事项进行分析. (4)先确定残留液中的溶质,根据残留液溶质的酸碱性确定AB段、BC段发生反应的化学方程式,CD段上升,说明溶液的碱性逐渐增强. 解答:解:(1)大理石(或石灰石)的主要成份是碳酸钙,盐酸的溶质是氯化氢气体,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选固-液不加热型的发生装置. 故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; B、C、D、E、F (2)E装置:打开弹簧夹,从装置下面的开口处加入固体药品,从上面的开口处加入液体药品,反应开始,夹住弹簧夹,装置内的气体压强增大,使液体药品进入长颈漏斗并且上升,固体药品和液体药品分离,反应停止;F装置:固体药品放在球行管中,液体药品放在烧杯中,把球行管放入液体药品中,反应开始,把球行管拿出液体药品,反应停止. 故答案为:能随时控制反应的发生和停止 (3)能用向上排空气法收集的气体必须满足密度比空气大,不与空气发生反应等条件;用排水法收集气体时,当看到集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶中的水已排完,气体已收集满;通过实验分析可知,二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集,用排水法收集二氧化碳时能看到什么时候收集满,而用向上排空气法则不能,因而用排水法收集到的二氧化碳比较纯净. 故答案为:
| | | | | 不与空气发生反应
| | 集气瓶口有气泡冒出
| | | | | | 二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集; 用排水法收集到的二氧化碳比较纯净.
| | (4)①残留液的PH为2,说明溶液显酸性,溶液中一定有盐酸,加入碳酸钠后,碳酸钠会和盐酸反应生成显中性的氯化钠,溶液的PH会逐渐升高.故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②残留液中除了有盐酸外,还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙,氯化钙溶液显中性,会和碳酸钠反应生成显中性的碳酸钙和显中性的氯化钠.故答案为:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ ③碳酸钠溶液显碱性,当盐酸、氯化钙反应完后继续滴加碳酸钠溶液,溶液也会显碱性,PH会逐渐增大.故答案为:碳酸钠溶液显碱性 |
举一反三
(2011年四川雅安,36题)框图中B用于改良酸性土壤,J是最常见的金属,G是红棕色物质,E、F、I为无色气体,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
⑴写出反应②、⑤的化学方程式: ② , ⑤ , ⑵指出反应①的基本反应类型 。 ⑶日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是 (写一条)。 ⑷白色沉淀H的化学式为 。 |
(2011四川宜宾,14题)已知:①常温常压下,A为无色液体,A在二氧化锰催化作用下分解为水和B,B是空气的组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D,D能使澄清石灰水变浑浊。③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E,E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按要求填空: ⑴A的化学式 。 ⑵简述如何检验B 。 ⑶B与C生成D基本类型是 反应。 ⑷完成E与F反应的化学方程式 。 |
(2011年四川绵阳,35题)
(1)右图是一种家用电热水壶,所用材料属于合金的是___ _________(填字母序号,下同),属于单质的是_____ ______,属于合成材料的是_____ _________。 (2)学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。 1个CO2分子由___ ______构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中,由阴阳离子构成的是_____ ______,这三种物质的水溶液中PH<7的是_____ ______。 (3)A~G七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2;B中铁的质量分数为70%;C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题: ①A的化学式为____ _____,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是___________。 ②B与CO反应的化学方程式是。 ③C→D反应的化学方程式是____ __________ ____ ___。 ④B与G的稀溶液反应的化学方程式是___ _______。 |
(2011年江西,24题)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“ ”表示转化关系,“ ”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F是氧化物。请回答:
(1)G的化学式为 ,E与F反应的基本反应类型是 ,写出物质B的一种用途 ; (2)C与D反应的化学方程式可能是 。 |
(2011年浙江金华,30题)某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH试纸测得溶液的pH小于7; ②加入稀盐酸,无明显现象; ③加入足量BaCl2溶液,无明显现象; ④加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸; ⑤逐滴加入NaOH溶液,开始无现象,随后产生蓝色沉淀。 (1)写出实验④中白色沉淀的化学式 。 (2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 。(填实验编号) |
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