请对以下实验方案进行补充或解释:(1)除去N2中少量的HCl,将混合气体通过足量的______.(2)除去KCl溶液中的少量KOH,不能选用稀硫酸的原因是___
题型:不详难度:来源:
请对以下实验方案进行补充或解释: (1)除去N2中少量的HCl,将混合气体通过足量的______. (2)除去KCl溶液中的少量KOH,不能选用稀硫酸的原因是______. |
答案
(1)氮气的化学性质稳定,难溶于水,氯化氢气体的水溶液就形成了盐酸,盐酸会和氢氧化钠反应,故答案为:氢氧化钠溶液, (2)氢氧化钾和硫酸反应会生成硫酸钾和水,但是硫酸钾对氯化钾来说也是杂质,故答案为:会生成K2SO4,引入新的杂质. |
举一反三
请分别选择合适的试剂或方法,除去下列物质中少量的杂质(括号内的物质为杂质) (1) NaOH ( Na2CO3)______; (2) Cu (CuO )______. |
除去氯化钠溶液中含有的少量氯化钙,可以选用的试剂是( ) |
下列除杂的实验操作过程都正确的是(括号内为杂质)( )A.CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 | B.Ca(OH)2溶液(NaOH)加适量纯碱溶液、过滤 | C.O2(CO2)加足量NaOH溶液、干燥 | D.MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 |
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有一种碳酸盐的矿石,其主要成分为BaCO3和CaCO3,这两种盐有相似的性质,如:都难溶于水;高温煅烧都可以分解成为氧化物;都能与二氧化碳和水反应,生成可溶性的盐.钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质,但氢氧化物溶解度有一定的差异,下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度.
为除去矿石中的CaCO3得到较纯净的BaCO3,某同学根据上述信息,对矿石样品进行了如下图所示的四步处理.
(1)写出实现上图各步转化过程中的实验方法(分别填写反应条件、所加试剂、操作方法等). ①______②______③______④______ (2)写出第②、④步发生反应的化学方程式: ②______;______. ④______. |
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),完全正确的是( )
| 物质 | 选用试剂 | 操作方法 | A | Cu(CuO) | O2 | 通入氧气并加热 | B | CaO(CaCO3) | | 高温灼烧 | C | H2(H2O) | 稀硫酸 | 洗气 | D | KCl(K2CO3) | 盐酸 | 加入足量盐酸充分反应后,蒸发结晶 |
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