A、B、C、D是核电荷数小于18的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D都是同族元素，又知B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，这四种元素的单

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A、B、C、D是核电荷数小于18的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D都是同族元素，又知B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，这四种元素的单质中常温下有2种气体，另2种为固体，且一种为金属：
①写出A、B、C、D的元素符号：A______；B______；C______；D______．
②B、C形成个数比为1：1的化合物能与A、B形成个数比为2：1的化合物反应，生成一种常见气体，写出化学方程式______；
③A、B形成个数比为1：1的化合物能与B、D形成个数比为2：1的化合物反应，化合成一种常见的酸，写出化学方程式______．

答案

①根据四种短周期元素在周期表中的位置，原子序数依次增大，确定它们的位置为：A、C在一、三周期，B、D在二、三周期，且A、C在B、D的左边，则A为A为氢、C为钠；设B的质子数为x，D的质子数为x+8，则x+（x+8）=（1+11）×2，解得x=8，所以B为O，D为S；
②B、C形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂，个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，A、B形成个数比为2：1的化合物为H₂O，二者反应氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③A、B形成个数比为1：1的化合物为H₂O₂，B、D形成个数比为2：1的化合物为SO₂，二者化合成一种常见的酸为硫酸，化学方程式为：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄
故答案为：①H；O；Na；S；
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③H₂O₂+SO₂═H₂SO₄．

举一反三

请你参与下列探究：在课外活动中，小帅同学按照课本实验（见图1）探究分子运动时，闻到了刺激性的氨味；小帅同学在老师的指导下，设计了如图2实验装置，进行同样的实验，结果没有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到和课本实验同样结论．
【信息提示】：①氨气溶于水呈碱性，
②酚酞溶液遇到碱性物质变成红色，
③氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热．
【实验探究与结论】

（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是______．从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是______．
（2）和课本实验比较，小帅同学改进后的装置的优点是（写出两点）
①______； ②______．
【思维拓展】小松同学受到小帅同学实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是______，不同变化是______，
小月同学从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证二氧化碳性质依序是______、______．
（2）小惠同学认为图3的装置还可以同时验证：
①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；
②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．
小惠同学为完成自己的两个验证实验，对小松同学的实验进行的简单改进是：______．

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欲一次性鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，可选用______
A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液D．______．

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根据图中的关系回答：
（1）若乙的溶液呈浅绿色，y是红色固体，则x是______．
（2）在常温下若乙是气体，则x是______．
（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则x是______．
（4）甲+x→乙+y的反应类型是______．

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A、B、C、D是初中化学涉及到的不同物质，它们的相对分子质量依次增大（如图所示）．请根据以下每个问题的具体情况分别进行回答．
（1）若由A能依次转化至D．已知A是天然气的主要成分，B是造成温室效应的气体之一，C为常用的建筑材料．那么C的化学式为______，A转化为B的化学方程式为______．
（2）若由D能依次转化至A．已知B、C、D均为氧化物，D为红色固体．那么A的化学式为______，C转化为B的化学方程式为______．
（3）若A至D相邻物质均能发生化学反应．已知A、B、C均为单质，D的相对分子质量为98．那么B的化学式为______，C与D反应的化学方程式为______，A可能的化学式为______（写出2个即可）．

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下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是（　　）

A．NaOH、HCl、H₂SO₄	B．NaOH、HCl、NaCl
C．Na₂CO₃、HCl、NaCl	D．NaOH、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂

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