取一种无色的A溶液于试管中,将带火星的木条伸入试验,无现象,而向其中加入少量黑色固体B后,迅速产生气泡,生成了使带火星的木条复燃的气体C.将红热的金属E伸入盛有
题型:不详难度:来源:
取一种无色的A溶液于试管中,将带火星的木条伸入试验,无现象,而向其中加入少量黑色固体B后,迅速产生气泡,生成了使带火星的木条复燃的气体C.将红热的金属E伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中,金属E剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体F. (1)写出物质的名称: A:______B:______C:______D:______E:______F:______ (2)写出迅速产生气泡的反应的文字表达式:______. |
答案
C是能“使带火星的木条复燃的气体”,故C是氧气,A在黑色粉末B的作用下能分解生成氧气,故A是过氧化氢,B是二氧化锰;“将红热的金属E伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中,金属E剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体F”,则金属E铁在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体四氧化三铁,故E是铁,F是四氧化三铁,在做铁丝燃烧实验时为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底,可以在瓶底放少量的水,故D是水.则: (1)A:过氧化氢 B:二氧化锰 C:氧气 D:水 E:铁 F:四氧化铁 (2)迅速产生气泡的反应为过氧化氢制取氧气的反应,故其文字表达式为:过氧化氢水+氧气. 故答案为: (1)过氧化氢;二氧化锰;氧气;水;铁;四氧化铁; (2)过氧化氢水+氧气. |
举一反三
图中有甲、乙、丙、丁四种物质,用线相连的物质间在一定条件下可以发生反应,下表中的四组物质符合如图所示关系的是( )
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | A | CO | O2 | H2SO4 | CuO | B | Mg | HCl | CuSO4 | NaOH | C | KOH | SO2 | NaOH | CuSO4 | D | Na2CO3 | Ca(OH)2 | HCl | CaCl2 | 如图所示,a─g是初中常见的物质,图中“→”表示转化关系,“─”表示相互能反应.已知a是人体胃液中含有的酸,g是最轻的气体,b、c、d、e、f都是氧化物,则下列判断正确的是( )A.b的用途之一是灭火 | B.e的化学式为CaCO3 | C.e与f发生的化合反应 | D.c和d发生的反应只能是3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2↑ |
| 现有A、B、C三种元素,其中A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子故比第2电子层的电子数少1;B的某氧化物的化学式为BO3,其中B与氧元素的质量比为2:3,且B原子核内质子数与中子数相等;C+的电子层结构与氖原子的相同.请推断元素符号:A为______;B为______;C______. | 由Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物,其中甲能跟氯化钡溶液反应生成两种盐;乙能跟盐酸反应生成盐和水;丙能跟苛性钠溶液反应生成盐和水;丁呈中性,跟氧化钠或二氧化硫均能发生化合反应.则下列推论中正确的是( )A.甲可能是Na2SO4 | B.乙一定是NaOH | C.丙一定是H2SO4 | D.丁可能是H2O |
| 有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Mg12中的一种或几种组成.现做如下实验: ①取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液; ②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液看不到明显现象; ③另取少量粉末滴加稀盐酸,也看不到明显现象. 试回答: (1)由实验①可知,原粉末中一定没有______;实验②可说明原粉末中没有______;实验③证明原粉末中没有______. (2)根据上述实验,可得出原粉末中可能有的物质是______. (3)若该粉末由一种物质组成,试设计实验方案确定它是哪种物质.写出简要的实验步骤、实现现象和结论. |
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